Question

（2012?济南模拟）为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数．取石灰石样品，与足量质量分数为7.3%的稀盐酸在烧杯（烧杯质量为20g）中充分反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）．有关实验数据如下表：

	反应前		反应后
实验	烧杯和稀盐酸的质量	石灰石样品的质量	烧杯和混合物的质量
数据	120g	12g	127.6g

（1）配制上述质量分数为7.3%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是

20g

；
（2）反应中生成二氧化碳的质量是

4.4g

．
（3）求解l2g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（4）用120g该石灰石可制得含杂质的生石灰的质量是

76g

．

Answer 1

分析：（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变来完成解答；
（2）根据质量守恒定律可以计算出生成的二氧化碳的质量；
（3）根据生成二氧化碳的质量结合反应的化学方程式可以计算出石灰石中碳酸钙的质量，进而求算出样品中碳酸钙的质量分数；
（4）根据（2）的解答可以完成该题的解答．

解答：解：（1）设需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是x，根据反应前后溶质的质量不变可得：（120g-20g）×7.3%=x?36.5%
解得：x=20g
（2）根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：120g+12g-127.6g=4.4g；
（3）设l2g该石灰石样品中碳酸钙的质量为y，则：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
y                    4.4g

100

44

 =

4.4g

y

解得：y=10g
l2g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：

10g

12g

×100%=83.3%
（4）根据碳酸钙分解的化学方程式CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑可以知道：碳酸钙分解只产生了二氧化碳和氧化钙，所以根据质量守恒定律可以知道石灰石样品的质量减去生成的二氧化碳的质量即为含有杂质的氧化钙的质量，根据（2）的解答可以知道12g石灰石样品产生了4.4g气体，所以120g石灰石样品能够产生二氧化碳的质量为44g，所以用120g该石灰石可制得含杂质的生石灰的质量为：120g-44g=76g．
答：（1）配制上述质量分数为7.3%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是 20g；
（2）反应中生成二氧化碳的质量是 4.4g；
（3）求解l2g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数83.3%；
（4）用120g该石灰石可制得含杂质的生石灰的质量是76g．
故答案为：（1）20g；
（2）4.4g；
（3）83.3%；
（4）76g．

点评：此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是找到已知量，此题则是利用反应前后物质质量的变化求出生成二氧化碳的质量，而后根据它的质量求出其它的需要的物质的质量解答即可．