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【题目】(2分)分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性:

①Zn、Cu、稀硫酸;②Zn、Cu、MgSO4溶液;③Zn、CuSO4溶液;

④将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中.仅用组内物质就能够直接达到目的是

A.仅有① B.②③④

C.①③④ D.①②③④

【答案】C

【解析】

试题分析:①Zn与硫酸反应能放出氢气,说明锌排在了氢的前面,Cu与硫酸不反应说明铜排在了氢的后面.所以锌比铜活泼;②Zn和Cu都不能与MgSO4溶液反应,只能说明Zn和Cu都排在了镁的后面,但比较不出锌和铜的活泼性;③Zn与CuSO4能反应生成铜和硫酸锌,说明锌排在了铜的前面,所以锌比铜活泼;④将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中锌能与硫酸亚铁反应,说明锌比铁活泼,铜与硫酸亚铁不反应,说明铜排在了铁的后面,所以锌比铜活泼.由以上分析可知C答案正确.

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实验

X放入稀硫酸中

Zn放入稀硫酸中

Cu放入稀硫酸中

实验现象

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金属铜表面无气泡

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②滤液中的溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银。

(3)请你完成下面实验,验证猜想②成立。

实验操作

实验现象

实验结论

取少量的滤液于试管中,在滤液中加入

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