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    将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到了0.2g气体．试计算：
    （1）锌粒中纯锌的质量；
    （2）稀硫酸中溶质的质量分数．
    分析：利用恰好完全反应时产生氢气的质量，根据反应的化学方程式，可计算出不纯锌粒中锌的质量和稀硫酸中溶质硫酸的质量，用这溶质硫酸的质量与原混合物相比即可得出稀硫酸中溶质的质量分数．
    解答：解：设参加反应锌的质量为x，H2SO4的质量为y
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    65  98          2
    x   y          0.2g
    65
    x
    =
    2
    0.2g
      x=6.5g
    98
    y
    =
    2
    0.2g
      y=9.8g
    硫酸的质量分数为：
    9.8g
    100g
    ×100%=9.8%
    答：（1）锌粒中纯锌的质量6.5g；（2）稀硫酸中溶质的质量分数9.8%．
    点评：化学方程式的计算与溶液的溶质分数计算相结合，在利用化学方程式进行计算时，溶液的质量或不纯金属的质量均不能代入进行计算．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不与酸反应）投入到盛足量稀硫酸的烧杯中，完全反应后，生成氢气的质量为0.2g，试计算：不纯的锌粒中锌的质量分数．

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    小丽同学将10g不纯的锌粒样品（杂质不参加反应，也不与酸反应）投入50g稀盐酸中，恰好完全反应，制得氢气0.2g  试根据题意计算：
    （1）样品中锌的质量；
    （2）原稀盐酸中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中完全反应，得到了0.2g气体．试计算：
    （1）锌粒的纯度；
    （2）参加反应的稀硫酸的质量分数；
    （3）反应得到的溶液的溶质质量分数；
    （4）如果我们要用98%的浓硫酸来配制500g反应使用的稀硫酸，需要浓硫酸多少毫升？水多少毫升？（浓硫酸的密度为1.84g/mL）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水，也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2g气体．试计算：（结果保留一位小数）
    （1）锌粒中纯锌的质量．
    （2）反应后溶液中溶质的质量分数．

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