Question

（6分）生活离不开金属。

（1）右图“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠和水等，其发热原理是利用铁生锈时放热。

发热剂需与空气中      接触才会发热。

（2）已知下列各组物质间均能发生置换反应。

A．Fe 和CuSO₄溶液     B．Mg和MnSO₄溶液   C．Mn和FeSO₄溶液

①写出Fe 和CuSO₄溶液反应的化学方程式                                。

②Mn、Fe、Mg 、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序                      。

（3）化学小组在实验结束后，进行了如下废液处理：

①Ⅰ中的操作名称是___________。

②写出Ⅱ中一定发生反应的化学方程式       ___            _________ 。

③滤液的组成可能是                                       。

 

Answer 1

【答案】

（1）氧气

（2）①Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu  

②Mg>Mn>Fe>Cu

（3）①过滤

②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+ H₂↑

③ZnSO₄或ZnSO₄和FeSO₄的混合物（答不全不得分）

【解析】

试题分析：（1）发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠和水等，其发热原理是利用铁生锈时放热。故热剂需与空气中氧气反应才能发热。

（2）①Fe 和CuSO₄溶液反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。

②Mn、Fe、Mg 、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序为Mg>Mn>Fe>Cu。

（3）①Ⅰ是将固体和液体分离的操作，名称是过滤。

②滤渣中一定会有铁被置换出来。故Ⅱ中一定发生反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+ H₂↑。

③滤液的组成可能是ZnSO₄或ZnSO₄和FeSO₄的混合物，要根据锌的质量多少来确定，若锌足量，则滤液为ZnSO₄溶液；若锌不足，则滤液为ZnSO₄和FeSO₄的混合物。

考点：铁生锈的原因；金属活动性；化学方程式。

点评：本题难度一般，注意在解答最后一题时，要考虑加入锌的量，根据量的多少，来讨论反应后滤液中物质的种类。