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    将10g黄铜样品放入93.7g稀盐酸中，完全反应后，过滤，称量溶液的质量比反应前增加了6.3g．求该黄铜样品中铜的质量分数．

    解：解：设黄铜样品中锌的质量为x
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 溶液增加值
    65 2 65-2=63
    x 6.3g

    x=6.5
    样品中铜的质量分数=×100%=35%
    答：黄铜样品中铜的质量分数为35%
    分析：根据金属活动性强弱关系锌＞氢＞铜，黄铜加入一定量的稀盐酸中，黄铜中的锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不能与盐酸发生反应；而后利用量差法解答即可；
    点评：解答本题关键是要知道铜与盐酸不反应，只有锌与盐酸反应，再进一步进行计算即可；
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    （2012?遂宁）黄铜是锌和铜的合金，可以用来制造机器零件及日常用品．为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取10g这种样品放入烧杯中，再将40g稀盐酸分四次加入到该烧杯中，均充分反应．测得的实验数据如下表：
    实验次数 1 2 3 4
    稀盐酸的用量 10g 10g 10g 10g
    剩余固体的质量 8.7g 7.4g 6.7g 6.7g
    分析表中数据，完成下列问题：
    （1）在第
    3
    3
    次实验结束时样品中的锌就已完全反应．
    （2）计算该黄铜样品中锌的质量分数．
    （3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数．

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