【题目】(1)铝可以制成铝箔,这是利用了金属铝具有良好的 。
(2)铁制品生锈的条件是 ,可以用稀酸清除铁锈,写出清除铁锈的化学方程式 。
(3)我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家,铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为 。
(4)现有两种金属单质组成的混合物。向100 g某稀盐酸中加入该混合物,混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示。
下列说法不正确的一项是 。
a.若混合物为Zn、Al,则m可能是0.2 g
b.若混合物为Zn、Cu,则m=0.2 g
c.若混合物为Fe、Al,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
d.若混合物为Fe、Cu,m=0.1 g,则混合物中Fe的质量分数为50%
【答案】(1)延展性; (2)铁与氧气和水同时接触,Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;
(3)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;(4)acd
【解析】
试题分析:(1)铝可以制成铝箔,这是利用了金属铝具有良好的 延展性;(2)铁在与水和氧气并存时易生锈;铁锈的主要成分是氧化铁,能与盐酸反应生成氯化铁和水,故填:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.(3)铁的活动性比铜强,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式为:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.(4)若混合物全是铁,则铁的质量为5.6 g,则根据化学反应的方程式:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可计算出此时产生氢气的质量等于0.2 g,同理可计算出5.6 gAl与盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g,5.6g锌与盐酸反应产生氢气的质量小于0.2 g,铜和盐酸不反应. a、若混合物为Zn、Al,m可能等于0.2g,故a正确; b、若混合物为Zn、Cu,则m等于0.2g,故b错误; c、当混合物为Fe、Al时,因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大,而5.6 g铁时,消耗盐酸的质量为7.3 g,所以混合物为Fe、Al时,消耗盐酸的质量大于7.3 g,根据质量分数公式可知所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%,故c正确; d、若混合物为Fe、Cu,m为0.1g,生成0.1g氢气需要铁的质量是2.8g,则混合物种铁的质量分数×100%=50%,故d正确;
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【题目】下列实验现象中,描述正确的是( )
A.木炭在氧气中燃烧,有无色刺激性气味气体生成
B.镁条在盐酸中剧烈反应,产生大量气泡,试管壁发热
C.红磷在氧气中剧烈燃烧,放出热量,有大量白色气体生成
D.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
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【题目】合理搭配饮食是我们的健康理念。妈妈为龙龙提供了一份健康食谱:馒头、清炖鲫鱼、红烧牛肉、蛋花汤。你认为添加下列哪项食物会使这份食谱更合理( )
A.干煸芸豆 B.牛奶 C.肉末鸡蛋 D.稀饭
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【题目】规范操作室实验成功的关键,下列有关试验中涉及到的操作错误的是
A.水电解实验时,向水中加入硫酸钠或氢氧化钠增加水的导电性
B.做铁丝在氧气中燃烧实验时,预先在集气瓶底加少量水
C.点燃一氧化碳气体时,先要检验一氧化碳气体的纯度
D.测定空气中氧气含量,红磷在氧气中燃烧熄灭后,立即打开弹簧夹观察水面上升情况
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【题目】请结合下图回答问题:
(1)写出有标号的仪器名称:① ,② 。
(2)实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为 ,用A、D装置制取O2时,为防止高锰酸钾进入导管,可采取的措施是 。
(3)实验室用B、C装置制取CO2的化学方程式为 ,若将发生装置由B改为F,其优点是 。
(4)SO2是无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水。SO2的某些化学性质与CO2相似,实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气。用下图所示装置收集一瓶干燥的SO2,装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→ → →⑤(填序号);图中漏斗的作用是 ;烧杯中NaOH溶液的 (用化学方程式表示)。
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【题目】如图是初中化学部分重要实验的装置图,试回答下列问题:
(1)写出一种用图一装置可以制取的气体 ,验满方法为; ;
(2)图二是测定空气中氧气含量的实验.通过该实验可得结论:空气中 ;
(3)图三是酸碱中和反应的实验探究.某同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液,用滴管滴入稀盐酸并不断搅拌,再滴入几滴酚酞试液,溶液呈红色,此时烧杯中除酚酞外,还含有的溶质为 (填化学式);
(4)图四是模拟工业炼铁的实验装置,装置后面气球的作用 .
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【题目】石灰石样品的主要成分是CaCO3(已知其它杂质不与盐酸反应).课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中,得到如下部分数据和图象:
次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
加入盐酸的质量/g | 10 | 10 | 10 |
剩余固体的质量/g | 16 | 12 | 8 |
请计算:
(1)石灰石样品中杂质的质量为 g。
(2)所加盐酸的溶质质量分数.
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