【题目】工业炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图.已知生铁的含碳量为2%﹣4.3%,钢的含碳量为0.03%﹣2%.
(1)反应:①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,②Fe2O3+3C2Fe+3CO↑.用于高炉炼铁的原理是_(填序号)
(2)炼铁的固体原料需经过粉碎,其目的是_____.
(3)在钢铁炼制过程中会产生二氧化碳,写出实验室检验二氧化碳的反应化学方程式_____.
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【题目】某化学兴趣小组同学在做铁与硫酸溶液反应的实验时,发现生成的气体有刺激性气味,于是进行了探究。
【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味?
【查阅资料】(1)6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+6 H2O +3SO2↑
(2)SO2可使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去。
【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应,生成的气体产物中可能有二氧化硫。
【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验,每次实验A中加入的硫酸溶液体积、铁粉的质量相同。D中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验。
请帮助化学兴趣小组同学完成下表:
A中硫 酸浓度 | 实验现象 | A中生成气体成分 | |||
B中酸性高锰酸钾溶液 | C中酸性高锰酸钾溶液 | 爆鸣实验 | |||
实验一 | 98% | __ | 不褪色 | __ | 只有SO2 |
实验二 | 50% | 稍有褪色 | 不褪色 | 有爆鸣声 | __ |
实验三 | 20% | ___ | 不褪色 | 有爆鸣声 | 只有H2 |
【实验结论】铁与不同浓度的硫酸溶液反应,生成的气体产物可能不同,当硫酸浓度达到足够大时,生成的气体产物中有二氧化硫。
【交流反思】写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式:_______。
写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式:_______。
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【题目】密闭容器内有四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如表:
下列推理正确的是( )
A. C一定是化合物,D可能是单质 B. 反应过程中,B与D变化的质量比为87:36
C. 反应后密闭容器中A的质量为19.7g D. 该反应是化合反应
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【题目】钙元素对人类生命和生活具有重要意义.
(1)在元素周期表中,钙元素的信息如图所示.钙元素的相对原子质量为_____.
(2)儿童缺钙可能会导致_____(填“贫血症”或“佝偻病”).
(3)氧化钙能与水反应,其反应的化学方程式为_____;此反应可用于_____(填字母序号).
A.吸收水分 B.制熟石灰 C.加热食物
(4)熟石灰可用于制备碘剂Ca(IO3)2,其中碘元素的化合价为_____.
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【题目】二氧化氯(ClO2)是一种环保型杀菌消毒剂。在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜。用二氧化氯消毒后的水可以直接饮用。
二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水,且与水反应得到酸性溶液。该气体具有强烈的腐蚀性,吸入高浓度二氧化氯气体会引起咳嗽和呼吸道粘膜的损伤。
二氧化氯极其不稳定,受热或见光易发生爆炸性分解,直接造成氯气泄漏而污染环境,所以只有依靠现场制备。工业上用稍潮湿的氯酸钾(KClO3)和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。由于制取二氧化氯需要使用的氯酸钾是易爆危险品,所以制备和运输成本很高,因此我国目前还未广泛用其消毒自来水。
请依据文章回答下列问题:
(1)本文介绍了二氧化氯的性质、制法和____________等方面内容。
(2)二氧化氯的化学性质有①_______________________;②_________________________。
(3)请将制备二氧化氯反应的化学方程式填写完全:
2KClO3 + 2H2C2O42ClO2↑+ 2CO2↑ + K2C2O4 + __________
(4)发生二氧化氯泄漏时,紧急处理方法是__________________________________________
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【题目】硅是一种重要的半导体材料,应用范围广。三氯硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程如图所示:
(1)硅属于__________(选填“金属”或“非金属”)元素;
(2)写出上述流程中一种氧化物的化学式:______________________;
(3)上述流程中最后一步反应的化学方程式为______________________________,该反应属于________(填基本反应类型)反应;
(4)如果还原SiHCl3过程中混入O2,可能引起的后果是________________________;
(5)该流程中可以循环利用的物质的化学式是____________________。
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【题目】小雪同学发现家里有一瓶无标签的无色液体,她为了探究它是何种物质,做了如下实验:把此液体编号为A,加热A液体,发现有气体B产生,在A中加入黑色粉末C,稍微振荡,在常温下就能迅速产生气体B,且产生了常温下为液体的纯净物D,而C的质量在反应前后没有改变。她把B收集起来,用带火星的木条伸入盛B的集气瓶中,木条剧烈燃烧。如把黄色粉末E点燃后放入盛B的集气瓶中,能剧烈燃烧,生成一种无色有刺激性气味的气体F。
(1)根据小雪的实验,分析A、B、C、D、E、F分别是什么物质。写出各物质的名称或符号:A_______、B______、C________、D________、E________、F__________。
【答案】 过氧化氢 氧气 二氧化锰 水 硫 二氧化硫
【解析】B气体能使带火星的木条复燃,说明B是氧气,故A是过氧化氢,C是二氧化锰,过氧化氢生成的D在常温下是液体,故D是水,黄色粉末E点燃后放入盛B的集气瓶中,能剧烈燃烧,生成一种无色有刺激性气味的气体F,则E是硫粉,F是二氧化硫;
【题型】推断题
【结束】
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【题目】下图是水分子分解的示意图,请从宏观、微观两个方面写出由右图所获得的信息。
⑴___________________ ⑵______________
⑶__________________ ⑷_________________
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【题目】右图为测定空气中氧气含量的实验装置,下列做法合理的是
A.用过量的红磷进行实验 B.红磷点燃后,缓慢伸入瓶中并塞紧橡皮塞
C.红磷熄灭后,立即打开止水夹 D.用木炭代替红磷进行实验
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【题目】碘元素对青少年智力发育影响很大,加碘盐通常是在食盐中加碘酸钾(KIO3)。如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。
请回答下列问题:
(1)食用碘盐是_____(填“混合物”或“化合物”)。
(2)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比为_____(填最简整数比)。
(3)每袋该食盐中碘元素的质量为______mg。
(4)中国营养学会推荐:一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15 mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐,一个18岁的青年每天摄入这种食盐应为______g。
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