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17.金属铁对人类的生活和生产有非常重要的作用.
(1)下列金属制品的用途中,利用金属导热性的是A(填字母序号).

(2)农药波尔多液是由胆矾(CuSO4)、熟石灰和水混合而成,用化学方程式表示铁制容器不能盛放波尔多液的原因是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.
(3)某工厂废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁.某课外小组利用废液制取铜(Cu)和硫酸亚铁两种产品,过程如下图所示.

请回答:
①操作ⅠⅡ的名称是过滤.固体B的成分是铁、铜.
②写出步骤②的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,反应类型是置换反应.
(4)某钢铁厂每天需消耗1000t含76%Fe2O3的赤铁矿,该厂理论上可日产含铁 95%的生铁的质量是560吨.
(5)铁、铝、铜日常生活中使用最广泛的金属.上述三种金属中,人类最早大规模冶炼和使用的是铜,最晚的是铝,原因是C
A.三者在地壳中的含量,铜元素最高,铝元素最低
B.三者的金属活动性,铜元素最弱,铝元素最强
C.在自然界中,铜元素主要以单质形式存在,铝元素和铁元素以化合物形式存在.

分析 (1)根据金属具有良好的导热性、导电性和延展性进行分析;
(2)根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析;
(3)根据硫酸铜和铁反应会生成硫酸亚铁和铜,过滤可以将不溶性物质除去进行分析;
(4)根据化学方程式和题中的数据进行计算;
(5)根据人类利用金属的前后与金属活动性顺序有关进行分析.

解答 解:(1)如图所示的金属制品中,利用金属导热性的是用作炊具,故选:A;
(2)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
(3)①通过分析可知,操作I、Ⅱ的名称是过滤,固体B的成分是铁、铜;
②步骤②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜粉,化学方程式为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,该反应属于置换反应;
(4)设理论上可日产含铁 95%的生铁的质量是x
Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
160           112
1000t×76%    x×95%
$\frac{160}{1000t×76%}$=$\frac{112}{x×95%}$
  x=560t
(5)人类利用金属的前后与金属活动性顺序有关,所以铁、铝、铜日常生活中使用最广泛的金属.上述三种金属中,人类最早大规模冶炼和使用的是铜,最晚的是铝,原因是:C.
故答案为:(1)A;
(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
(3)①过滤,铁、铜;
②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,置换反应;
(4)560t
(5)C.

点评 合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础.

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