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    17．下列物质的用途，主要利用化学性质的是（　　）
    A．石墨作铅笔芯B．活性炭吸附冰箱中的异味
    C．天然气作燃料D．用氢气填充气球

    分析 化学性质是指物质通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等；物理性质是指物质不通过化学变化就表现出来的性质；如颜色、状态、气味、熔点、沸点等．

    解答 解：A．石墨作铅笔芯是利用石墨质软的性质，属于物理性质，故A不正确；
    B．活性炭吸附冰箱内的异味是利用了活性炭的吸附性，吸附性是物理性质，故B不正确；
    C．天然气作燃料是利用天然气的可燃性，可燃性是物质在发生燃烧时表现出来的属于化学性质，故C正确；
    D．用氢气填充气球是利用氢气密度小的性质，密度属于物质的物理性质，故D不正确；
    故答案为C．

    点评 此题考查化学性质与物理性质的区别，化学性质是指物质通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等；物理性质是指物质不通过化学变化就表现出来的性质；如颜色、状态、气味、熔点、沸点等．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．小明通过学习知道：Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液还会与石灰水反应．
    【产生疑问】NaHCO3溶液也能与石灰水反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？
    【进行试验】小明将NaHCO3溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知Ca（HCO3）2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐．此白色沉淀是CaCO3（或碳酸钙）；为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究：
    【作出猜想】①只有NaOH；  ②有Na2CO3和NaOH；③只有Na2CO3．
    【实验设计】步骤1：取少量上述实验后的上层清夜于试管中，再滴加足量的CaCl2溶液（中性），观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物一定含有Na2CO3．
    步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为溶液先由无色变红色，然后红色变无色，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想②成立．
    【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应的化学方程式为Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学方程式中符合题意，且书写正确的是（　　）
    A．向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    B．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
    C．铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3O2═Fe3O4
    D．木炭在氧气中完全燃烧2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．某运载火箭的动力反应2NH4ClO4$\stackrel{△}{→}$N2↑+Cl2↑+4H2O↑+2O2↑提供，该反应的基本反应类型是（　　）
    A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出的CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇（CH3OH）同时生成水，其过程如图所示，试回答下列问题：

    ①上述过程中用到的乙醇胺（C2H7NO）由四种元素组成，其分子中碳、氢原子个数比为2：7，C2H7NO中O的质量分数是26.2%（精确到0.1%）．0.5mol C2H7NO中约含有3.01×1023个C原子．
    ②上述过程对于环境保护的意义在于缓解温室效应．
    ③上述过程中可以循环利用的物质为e．（填编号）
    a．烟道气      b．乙醇胺        c．H2         d．甲醇    e．H2O
    ④请任写一个上述过程中发生反应的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列鉴别物质的方法错误的是（　　）
    A．用闻气味方法鉴别：NH3和O2
    B．用酚酞试液鉴别：稀盐酸和氢氧化钠溶液
    C．观察的方法鉴别：硬水和软水
    D．用燃烧的方法鉴别：羊毛与涤纶

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图甲是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应的填空）

    【查阅资料】
    Ⅰ．酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；
    Ⅱ．发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致；
    Ⅲ．Na2CO3受热不分解．
    【提出问题】
    NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2？
    【猜    想】
    甲．…
    乙．酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2；
    丙．NaHCO3加热产生CO2．
    【实验探究】
    ①小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是NaHCO3与水反应产生CO2．小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，产生了CO2，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO3具有的性质之一是NaHCO3与酒石酸能反应生成CO2．
    ②小英同学为探究猜想丙设计了如图乙所示的实验装置：小英另取适量粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊．试写出b试管中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
    持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO2产生，说明该粉末是Na2CO3．
    【小    结】
    NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是加水或加热；
    NaHCO3受热发生变化的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图是实验室中用于制取和收集气体的装置图．请回答：

    （1）仪器①、②的名称分别是：①试管；②长颈漏斗．
    （2）以上装置图中有一处明显的错误，请改正D中导管应伸入集气瓶底．
    （3）实验室用无水醋酸钠固体、NaOH和碱石灰共热制取密度比空气小、难溶于水的甲烷：
    CH3COONa+NaOH$→_{△}^{碱石灰}$CH4↑+Na2CO3
    发生装置是A（填字母代号，下同），可选用的收集装置是C（或D）．
    （4）实验室可用B装置制取的气体是二氧化碳（合理均可）（任答一种），该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
    （1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
    （2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律．我不同意 （“同意”或“不同意”）小明的观点．
    （3）小红按图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
    【提出问题】黄色固体是什么呢？
    【查阅资料】①氧化镁为白色固体；
    ②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
    ③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使无色酚酞试液变色．
    【做出猜想】黄色固体为Mg3N2
    【实验探究】请设计实验，验证猜想
    实验操作实验现象结论
    ①取样于试管中，加入少量的水试管中产生气泡黄色固体为Mg3N2
    ②将生成的气体通入到酚酞溶液中 溶液呈红色
    【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应．

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