按照要求.从C.H.O.Na四种元素中选择适当的符号填空:(1)两个氢分子 .两个钠离子 ,(2)酸 .碱 .盐 ,(3)写出该碱要密封保存的原因 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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按照要求，从C、H、O、Na四种元素中选择适当的符号填空：

（1）两个氢分子______，两个钠离子______；

（2）酸______，碱______，盐______；

（3）写出该碱要密封保存的原因______（化学方程式表示）。

练习册系列答案

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用下列物质清洗油污时，发生乳化现象的是（　　）

A．汽油 B．氢氧化钠溶液 C．加洗涤剂的水 D．热水

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科目：初中化学 来源：广东省广州市从化区2019届九年级下学期中考调研测化学试卷 题型：实验题

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

（1）气体的溶解度随温度变化的情况与______（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。

（2）t2℃时，将65g甲固体加入到100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为________g。

（3）要使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是________。

（4）若将t2℃时甲的饱和溶液降温到t1℃,则其溶液的溶质质量分数会________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

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下列有关实验现象的描述正确的是

A. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰

B. 红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾

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D. 电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为2:1

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科目：初中化学 来源：安徽省宿州市泗县2019届九年级下学期中考一模化学试卷 题型：科学探究题

某化学兴趣小组同学了解氯气（Cl2）是黄绿色气体，它的水溶液叫氯水。当同学们把紫色石蕊溶液加到氯水中，发现溶液先变红，后褪色。

（查阅资料）

（1）氯气溶于水，部分以C12分子存在于溶液中，部分与水反应C12+H2O=HCl+HClO。

（2）次氯酸（HCl）是一种弱酸，具有强氧化性，见光易分解。其反应方程式为：2HClO2HCl+O2↑

（现象分析）使紫色石蕊溶液变红的物质是氯水中的盐酸和______。

（提出问题）使紫色石蕊溶液褪色的物质是什么呢？

（提出猜想）

猜想1：氯水中的水使紫色石蕊褪色；

猜想2：氯水中的______使紫色石蕊褪色；

猜想3：氯水中的盐酸使紫色石蕊褪色；

猜想4：氯水中的次氯酸使紫色石蕊褪色。

（实验探究）取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花进行以下实验。

实验操作	实现现象	实验结论
①第一朵纸花喷水	①没有明显变化	猜想1 ______
②第二朵纸花直接放入盛有干燥的 ______ 集气瓶	②没有明显变化	猜想2不成立
第三朵纸花喷上稀盐酸	③变红，但 ______	猜想3不成立
④第四朵纸花喷上水后， ______	④先变红，后褪色	猜想4 ______

（拓展探究）实验室中保存氯水的方法是______。

（反思与评论）

兴趣小组同学想继续探究盐酸中的哪一种粒子使紫色石蕊溶液变红，设计如下实验方案：取少量盐酸于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液，再用滴管慢慢滴加氢氧化钠溶液，并不断搅拌，至红色消失。说明水分子和______（填化学符号）不能使石蕊变红。

请你设计其他实验方案探究验证：

实验操作	实验现象	实验结论
______	______	______

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我国古代的有关典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+nH2O．下列有关该反应的说法不正确的是（　　）

A. 该反应中只有银是单质 B.

C. X的化学式是 D. 该反应不属于置换反应

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科目：初中化学 来源：福建省宁德市毕业班中考二模化学试卷 题型：科学探究题

《天工开物》中记载的“倭铅”即是金属锌，说明我国炼锌在明代就出现。

探究一用锌制取氢气甲同学拟用如图实验装置完成制取氢气和测量生成气体体积实验：

(1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式____。

(2)装置连接顺序是：A→___ →___→D(填字母)。

探究二硫酸铜对氢气生成速率的影响

乙同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率，为此展开探究。

（设计实验）

在锥形瓶中分别放入足量的、等质量的、颗粒大小相同的锌粒，再向分液漏斗中加入由31.5%的稀硫酸，不同体积水、5%的硫酸铜溶液组成的混合液，试剂用量记录如下表：

混合液(试管编号)	①	②	③	④	⑤
31.5%的H2SO4溶液/mL	10	V1	10	10	10
5%的CuSO4溶液/mL	3.6	3.8	4.0	4.2	4.4
蒸馏水/mL	16.4	16.2	16.0	15.8	V2
收集70mL水所用时间/s	21.20	20.45	19.69	20.49	21.33

(3)表中的V1＝____mL，V2＝____mL。

（分析与结论）

(4)表中____组反应速率最快，原混合液中H2SO4和CuSO4溶质质量比为____(最简整数比)。(提示：31.5%的H2SO4溶液和5%的CuSO4溶液密度均为1.2g/mL)。

探究三锌与硫酸铜溶液反应

丙同学取打磨过的锌片按下表内容进行对比实验：

实验项目	硫酸铜溶液溶质质量分数	是否添加稀硫酸	锌表面产生的现象
①	1.6%	否	黑色物质
②	1.6%	加2滴	红色物质，有极少量的气泡
③	8%	否	红褐色物质
④	8%	加2滴	光亮红色物质，有少量的气泡
⑤	16%	否	红色物质，有极少量的气泡
⑥	16%	加2滴	光亮红色物质，有较多气泡