Question

有0.4克铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO₂全部通入过量的澄清石灰水中，得到0.75克固体沉淀物，这种铁的氧化物质化学式是

Fe₂O₃

．

Answer 1

分析：根据二氧化碳和石灰水反应生成的碳酸钙的质量可求二氧化碳的质量，而后依据二氧化碳中有一半的氧元素来源于铁的氧化物，进而求出该氧化物中氧元素的质量，利用氧化物的质量可求铁元素的质量，据此分析解答即可．

解答：解：设生成0.75g CaCO₃ 沉淀所需的二氧化碳的质量是x
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
          44   100
           x  0.75g

44

x

=

100

0.75g

x=0.33g
由于这些二氧化碳中的氧元素由一半来源于铁的氧化物，故该铁的氧化物中氧元素的质量是0.33g×

16

44

=0.12g，故铁的氧化物中铁元素的质量是0.4g-0.12g=0.28g；
设该铁的氧化物的化学式为Fe_xO_y，则有

56x

16y

=

0.28g

0.12g

，解得

x

y

=

2

3

所以，该铁的氧化物的化学式为：Fe₂O₃
故答案为：Fe₂O₃；

点评：本题考查了复杂化学式的确定，利用化学反应和化学式计算铁的氧化物中氧的质量是解本题的关键，再根据元素的质量之比从而可确定氧化物的化学式．