Question

某化学实验小组要检测黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向其中分三次共加入15g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：

实验次数	1	2	3
盐酸质量	5g	5g	5g
氢气质量	0.04g	m	0.02g

请计算：（1）第二次实验产生氢气的质量m

 

 g．
（2）黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度．

Answer 1

分析：（1）根据第一、三组中加入盐酸的量和生成的气体质量进行分析；
（2）根据生成氢气的量和锌与盐酸反应的方程式中的等量关系进行分析．

解答：解：（1）第一次加5克盐酸生成0.04克氢气，第三次加5克的盐酸还生成了0.02克的氢气，说明第二次反应中金属是过量的，也生成0.04克氢气，故答案为：0.04g；
（2）解：设共生成（0.04g+0.04g+0.02g=0.1g）氢气，需金属锌的质量为x．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65             2
X            0.1g

65

x

=

2

0.1g

X=3.25g
合金中铜的质量分数即纯度：

(20-3.25)

20

×100%=83.75%
答：黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度为：83.75%．

点评：在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合表中的数据和反应的原理进行分析解答需要的数据，再进行进一步的计算．