下列各物质与用途的对应关系不正确的是( )A．氧气--供人呼吸B．二氧化碳--气焊C．氮气--作保护气D．稀有气体--霓虹灯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列各物质与用途的对应关系不正确的是（　　）

A．氧气--供人呼吸

B．二氧化碳--气焊

C．氮气--作保护气

D．稀有气体--霓虹灯

分析：A、根据氧气的用途可概括为供给呼吸和支持燃烧；进行解答；
B、二氧化碳可用于灭火，可作制冷剂，用作化工原料和气体肥料，绿色植物进行光合作用，进行解答；
C、氮气的用途是它制硝酸和化肥的重要原料；还可作保护气；食品包装时充氮以防腐；医疗上可用液氮冷冻麻醉等；
D、．稀有气体的用途是用作保护气，稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、闪光灯、霓虹灯等，进行解答．

解答：解：A、根据氧气的用途可概括为供给呼吸和支持燃烧；故A正确；
B、二氧化碳可用于灭火；可作制冷剂；用作化工原料和气体肥料；绿色植物进行光合作用；二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，因此二氧化碳不能用于气焊，故B说法错误；
C、氮气的用途是它制硝酸和化肥的重要原料；还可作保护气；食品包装时充氮以防腐；医疗上可用液氮冷冻麻醉等；故C说法正确；
D、．稀有气体的用途是用作保护气，稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、闪光灯、霓虹灯等，故D说法正确；
故选B．

点评：要熟记常见气体的用途，尤其是氮气、稀有气体二氧化碳、氢气和甲烷等气体的用途及其相关性质，方能顺利解题．

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科目：初中化学 来源： 题型：

22、（1）下列四种物质：O₂、CO、CaO、H₂SO₄，每种物质都有不同于其他三种物质的特点，请各写出一点：
①O₂

能支持燃烧

； ②CO

能燃烧

； ③CaO

能与水化合生成氢氧化钙

； ④H₂SO₄

能使紫色的石蕊试液变成红色；

．
（2）物质的分类标准有多种，标准可以是物质的组成、性质、用途…请根据所学的知识，依据物质所具有的某种性质，自拟两种分类标准，对以下物质进行分类，每类物质至少包括三种物质（化学式）．氢气、氧气、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、水、碳．
分类标准一：

具有可燃性

，包括物质

氢气、一氧化碳、碳

分类标准二：

常温下是气体

，包括物质

氢气、氧气、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

Ⅰ．下表是NaCl和KCl的溶解度数据，请回答下列问题．

温度（℃）		0	20	40	60	80	100
溶解度（g）	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.2
溶解度（g）	KCl	27.6	34.0	40.0	45.5	51.1	56.7

（1）40℃时，氯化钠的溶解度是

36.6

g．
（2）将80℃时，同质量的NaCl和KCl的饱和溶液，分别冷却到0℃，析出晶体最多的是_

KCl

（填“NaCl”或“KCl”）溶液．
（3）20℃时，向两只分别盛有35g NaCl和KCl固体的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，能形成饱和溶液的物质是

KCl

，其溶液的溶质质量分数是

25.4%

（精确到0.1%）．
（4）温度不变的情况下，若要将接近饱和的KCl溶液变成饱和溶液，可采用的方法是

加入氯化钾

恒温蒸发溶剂

_．（写一种）
Ⅱ．阅读下列三段材料，回答问题：
材料一：l869年，俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究，制作了元素周期表（右表是其片断），并在他的元素周期表中留下了许多空位代表尚未发现的新元素，其中就预言了“类铝”这种新元素．

材料二：l875年，法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓（元素符号为Ga）的性质：镓是银白色金属，密度4.7g?cm^-3，能与水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓．不久，他收到门捷列夫的来信称：镓就是我预言的“类铝”，其密度应在5.9-6.0g?cm^-3之间．
材料三：l876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94g?cm^-3，从而验证了元素周期表的正确性．随后科学家根据元素周期表的空位，按图索骥，发现了许多新元素．目前金属镓广泛用于制造半导体材料．镓的原子结构示意图如右图所示．
（1）镓元素的质子数为

，其氯化物的化学式为

GaCl₃

．
（2）请根据上述材料，小结金属镓的有关知识：
①物理性质：镓是银白色金属，密度为5.94g?cm^-3
②化学性质（请用化学方程式表示）：

2Ga+6H₂O

△

2Ga（OH）₃+3H₂↑

2Ga+6H₂O

△

2Ga（OH）₃+3H₂↑

；
③用途：

制造半导体材料

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源．
（1）我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面，达标后方可以成为生活饮用水，各种指标的主要要求为：
a．不得呈现异色 b．不得有异嗅异味 c．水应澄清透明 d．不得含有细菌和病毒
①前两个指标可以利用活性炭的

作用而达到；
②自来水厂生产自来水的过程如图所示：由图可知净化水时，c、d两个指标可通过图中的B、C、

过程而达到．

③水的硬度是一项重要的化学指标．日常生活中经常使用

来区分硬水与软水．常用

的方法来降低水的硬度．
（2）下列各种水中属于纯净物的是

；
A．矿泉水 B．自来水 C．蒸馏水 D．汽水 E．碳酸水
（3）水是人类必不可少的宝贵资源．下列关于水的说法错误的是

；
A．水在自然界中以固态、液态、气态形式存在
B．水对调节地球温度起到了重要的作用
C．水能溶解很多物质，在生物体内起着运送营养物质的作用
D．水在自然界中不断循环，淡水取之不尽、用之不竭
（4）水的用途广泛，许多化学实验中用到水，请你列举一例有水参加的化学反应，写出相应的化学（文字）表达式：

．

河段编号	水质类别	主要污染指标	质量状况
甲	Ⅱ		良好
乙	Ⅳ	汞	一般
丙	劣Ⅴ	总磷、氨（NH₃）氮等	较差

（5）如表是某市水环境监测中心发布的该市境内团结河三个不同河段水资源质量状况中的部分内容：
①主要污染指标表述的文字中，涉及到的元素有N、

、

等（写出两种元素符号）．
②为保护水源，下列做法中，正确的是

；
A．在河流的岸边堆放垃圾 B．向河流中排放非经处理的工业废水
C．在河流两岸植树造林 D．向湖泊中中直接倾倒生活污水
③高铁酸钠（Na₂FeO₄）是被科学家们公认为绿色消毒剂．它的消毒和除污效果全面优于含氯消毒剂．跟据获得的信息计算：
a．高铁酸钠中各元素的质量比为

．
b．高铁酸钠中铁元素的质量分数为

．
c．与232g四氧化三铁含氧量相等的高铁酸钠的质量为

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

下表是NaCl和KCl的溶解度数据，请回答下列问题。

温度（℃）

100

溶解度

（g）

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.2

KCl

27.6

34.0

40.0

45.5

51.1

56.7

（1）40℃时，氯化钠的溶解度是 g。

（2）将80℃时，同质量的NaCl和KCl的饱和溶液，分别冷却到0℃，析出晶体最多的是_ （填“NaCl”或“KCl”）溶液。

（3）20℃时，向两只分别盛有35 g NaCl和KCl固体的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，能形成饱和溶液的物质是，其溶液的溶质质量分数是______(精确到0.1%)。

（4）温度不变的情况下，若要将接近饱和的KCl溶液变成饱和溶液，可采用的方法是_______________。（写一种）

Ⅱ．（6分）阅读下列三段材料，回答问题：

材料一：l869年，俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究，制作了元素周期表(右表是其片断)，并在他的元素周期表中留下了许多空位代表尚未发现的新元素，其中就预言了“类铝”这种新元素。

材料二：l875年，法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓(元素符号为Ga)的性质：镓是银白色金属，密度4.7g·cm^-3，能与水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓。不久，他收到门捷列夫的来信称：镓就是我预言的“类铝”，其密度应在5.9－6．0 g·cm^-3之间。

材料三：l876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为

5.94g·cm^-3，从而验证了元素周期表的正确性。随后科学家根据元素

周期表的空位，按图索骥，发现了许多新元素。目前金属镓广泛用于

制造半导体材料。镓的原子结构示意图如右图所示。

（1）镓元素的质子数为__________，其氯化物的化学式为_____________。

（2）请根据上述材料，小结金属镓的有关知识：

① 物理性质：镓是银白色金属，密度为5.94g·cm^-3

② 化学性质(请用化学方程式表示)：_____________________________________；

③ 用途：____________________________________。

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

下表是NaCl和KCl的溶解度数据，请回答下列问题。

温度（℃）

100

溶解度

（g）

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.2

KCl

27.6

34.0

40.0

45.5

51.1

56.7

（1）40℃时，氯化钠的溶解度是 g。

（2）将80℃时，同质量的NaCl和KCl的饱和溶液，分别冷却到0℃，析出晶体最多的是_ （填“NaCl”或“KCl”）溶液。

（4）温度不变的情况下，若要将接近饱和的KCl溶液变成饱和溶液，可采用的方法是_____

___________。（写一种）

Ⅱ．（6分）阅读下列三段材料，回答问题：

材料三：l876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为

5.94g·cm^-3，从而验证了元素周期表的正确性。随后科学家根据元素

周期表的空位，按图索骥，发现了许多新元素。目前金属镓广泛用于

制造半导体材料。镓的原子结构示意图如右图所示。

（1）镓元素的质子数为__________，其氯化物的化学式为_____________。

（2）请根据上述材料，小结金属镓的有关知识：

① 物理性质：镓是银白色金属，密度为5.94g·cm^-3

② 化学性质(请用化学方程式表示)：_____________________________________；

③ 用途：____________________________________。

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