【题目】如图,A、B、C是初中化学常见的物质,“→”表示可向箭头方向一步转化,下列说法不正确的是
A. 若A、B、C均为气体,A不可能是化合物。
B. 若A、B、C均为固体,C可能是铜。
C. 若A、B、C均为液体,B、C可能都是酸。
D. 若C是盐,则B可以是氧化物、酸、碱、盐。
【答案】A
【解析】A、A为二氧化碳,光合作用产生氧气(B),氧气和碳发生不完全燃烧生成一氧化碳(C),二氧化碳高温条件下和碳反应,生成一氧化碳,转化合理,错误;B、若A、B、C均为固体,设A为锌,B为铁,C可能为铜,转化方法可以是:锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌,铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,转化合理,正确;C、若A、B、C均为液体,则A是水,水和三氧化硫反应生成硫酸(B),水和二氧化氮反应生成硝酸,硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸(C),B、C都是酸,转化合理,正确;D、①A是碳酸钠,碳酸钠和酸反应生成二氧化碳(氧化物—B),二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙(盐),碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙,转化合理;②A是三氧化硫,三氧化硫和水反应生成硫酸(B—酸),硫酸和氢氧化钙生成硫酸钙(C),三氧化硫和氢氧化钙反应生成硫酸钙,转化合理;③A是过氧化钠,过氧化钠和水反应生成氢氧化钠(B—碱),氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠(C),过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠,转化合理;④A为氢氧化钡,和盐酸反应生成氯化钡(B—盐),氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,转化合理,正确。故选A。
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【题目】科技推动着奥林匹克运动的发展,在奥运会中化学的表现十分突出。
(1)“鸟巢”的建造中使用了大量的钢铁。生产这些钢铁时要在高温条件下将Fe2O3用一氧化碳还原成铁,其反应的化学方程式为________________________。
(2)“水立方”的膜结构是由化学合成材料ETFT制成的,化学式是(C2H2F2)n则ETFT中C、H、F的质量比是________, C的质量分数是________。
(3)撑杆跳高使用的玻璃纤维杆,其主要成分是SiO2、Al2O3等,在物质分类中它们属于________(填序号)。 A.单质 B.化合物 C.氧化物
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【题目】化学就在我们身边,人类的衣、食、住、行都离不开化学。
(1)在厨房里蕴藏着许多化学知识。
①下列食物中,能提供大量蛋白质的是_____________(填字母)。
②加碘食盐中的“碘”是指___________(填“元素”或“原子”),身体缺碘会引起甲状腺疾病。
③厨房中能用来除水垢的物质是_____________。
④为防止菜刀生锈,可采用的一种措施是______________。
(2)汽车、高铁、飞机等已成为人们出行的常用交通工具。
①汽油是汽车常用的一种燃料。将石油加热,利用各成分的沸点不同将它们分离得到汽油,该过程属于_____________变化。汽车的铅蓄电池工作时,发生如下化学反应。
Pb + PbO2 +2H2SO4=2X +2H2O,该反应中X的化学式为______________。
②高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成,能耐受强大的撞击力,这种玻璃属于________(填字母)。
A.无机非金属材料 B.合成材料 C.复合材料
③制造飞机使用了硬铝(铝铜镁硅合金),其中铝元素的某种粒子结构示意图为,铝原子的最外层电子数是_____________。
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【题目】下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列分析正确的是 ( )
A. A的溶解度比B大
B. 50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液,其中溶质与溶液的质量比为1:2
C. 将A的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升温的方法
D. 将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时,这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A=C
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【题目】汽车是现代生活中常见的一种交通工具.
⑴CNG双燃料(汽油和天然气)环保汽车已投入使用,天然气的主要成分甲烷发生完全燃烧的化学反应方程式_________。
⑵汽油是石油_______的一种产品。燃烧化石燃料会带来严重的环境问题,如______(举一例)。
⑶汽车的外壳是钢铁材料,下列关于钢的叙述正确的是(_________)
A.钢是铁和碳等元素形成的合金 B.钢有良好的导电导热性
C.钢的硬度比纯铁大 D.高炉炼铁的产品是钢
⑷ “火立熄”是一种小型灭火用品。“火立熄”灭火时释放的粉末覆盖在燃烧物上,同时放出不可燃烧气体,使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是(_______)
A.清除可燃物 B.使燃烧物与氧气隔绝 C.降低燃烧物的着火点
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【题目】实验室利用下列装置进行实验
⑴仪器a的名称________,实验室制取氢气,若使用浓盐酸,则管口①导出的气体中有氢气、水蒸气、_______。能用B装置收集氢气,是因为氢气具有 _____的性质。
⑵现有含锌的混合金属粉末X,为测定X的组成,进行了下列实验。
Ⅰ.连接装置A、C、D并检查气密性,向锥形瓶中加入X 3.25g,a中加入50ml(足量)的稀硫酸
Ⅱ.调节量气装置两边液面相平,读取量气管刻度为10ml;
Ⅲ. 打开a的活塞,将稀硫酸全部加入锥形瓶后关闭活塞,充分反应后,冷却到室温
Ⅳ.再次调节量气装置两边液面相平,读取量气管刻度为860ml,此状况下氢气的密度为0.09g/L。
①步骤Ⅳ中调节液面相平的操作是将水准管___________(填“缓慢上移”或“缓慢下移”)。
②产生氢气的体积(__________)
A.860ml B.860-10ml C.860ml-10ml-50ml
③则X中除锌外,可能含有下列的一种金属是(_________)
A.镁 B.铜 C.铁
⑶根据化学方程式计算:31.6g的高锰酸钾加热后最多能产生___________克的氧气?
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【题目】下图是实验室制取和收集气体可能用到的部分装置。请完成下列问题:
(1)仪器a的名称是_____,检验A装置气密性的方法是______________。实验室制取氧气一般采用的药品是_____________,写出实验室制取氧气反应的化学方程式________________;
(2)实验室收集氧气可选用___________,而收集CO2选用___________(以上填装置代号),这是由二氧化碳_____________________________的性质决定的;
(3)检验一种气体是否是二氧化碳,你会选择药品______________________,而要吸收二氧化碳,一般你会选择药品________________,后者的理由是_______________;
(4)将二氧化碳气体通过盛有紫色石蕊试液的 C 装置,会看到__________________的现象,使溶液变色的是____________(写化学式)。
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【题目】下面是两个探究可燃物燃烧条件的实验,请回答相关问题。
(1)写出标有编号的仪器名称①_______,②_______。
(2)如图1向C中加入少量白磷,再加入热水,塞好胶塞,使导管口浸入热水中,白磷不燃烧。打开K1,将A中溶液滴入B中,C中有气泡冒出,白磷燃烧。C中发生反应的化学方程式为_______。此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件,它是______。
(3)如图2所示,在空气中放置时,两团棉花均不燃烧;若将足量二氧化碳倒入烧杯时,可以观察到的现象有:
①______;
②粘有过氧化钠的棉花燃烧;
③未粘有过氧化钠的棉花不燃烧。通过上述实验的对比分析,写出产生现象②的原因_____________。
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【题目】某化学课外小组通过如下实验探究铁生锈的条件。
(1)通过对比实验A和B可以得出的结论是__________________;
(2)得出“铁生锈需要与水接触”这一结论所依据的实验现象是___________________________。
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