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    12．硒对人体有防癌、抗癌作用．如图是硒元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法正确的是（　　）
    A．硒属于金属元素B．硒的原子序数是34
    C．硒原子核内中子数是34D．硒的相对原子质量是78.96g

    分析 根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．

    解答 解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硒，属于非金属元素，故选项说法错误．
    B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，该元素的原子序数为34，故选项说法正确．
    C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子序数=核电荷数=质子数，则硒原子核内质子数为34，而不是中子数为34，故选项说法错误．
    D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．
    故选：B．

    点评 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化剂作用呢？于是进行以下探究．
    【猜想】Ⅰ、氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
    Ⅱ、氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变；
    Ⅲ、氧化铜是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变．
    【实验】用天平称量0.2g氧化铜（CuO），取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，

    进行实验：
    （1）填写下表：
    步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦现象结论
    有气泡产生，
    带火星的木条复燃    		称量的氧化铜的质量仍为0.2g溶液中有气泡，
    带火星的木条复燃．    		猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立．
    （2）步骤①的目的是与步骤③对照．
    （3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒．所缺仪器在此步骤中的作用是引流．
    （4）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的化学方程为2H2O2$\frac{\underline{\;氧化铜\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．你认为可能造成拉萨空气污染的原因有（　　）
    ①焚烧落叶和青稞杆 ②使用含硫的煤炭 ③拉萨水泥厂排出的粉尘
    ④汽车尾气 ⑤众多游客呼出的二氧化碳．
    A．①②③④B．①②④⑤C．①②③④⑤D．①③④⑤

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．根据下列实验要求完成作答：

    （1）写出图甲装置中收集气体的仪器名称是集气瓶；图甲装置有错误的是E（填序号）
    （2）在图甲B装置中盛氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气，该反应的化学方程式是2KClO3 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
    （3）过滤是回收（2）中的二氧化锰常用到的方法之一．过滤时需要将圆形滤纸折叠处理，如图乙中不该出现的情形是D（填序号）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．生活和化学实验中，人们经常用到各种除湿剂（干燥剂）
    （1）生石灰：白色块状固体，吸水后发生反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2．
    （2）浓硫酸：无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂．其原因是浓硫酸具有很强的腐蚀性（写出一条即可）．
    （3）还原铁粉：灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，能够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜．检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍有效的化学方法为取少量该“双吸剂”于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则“双吸剂”还有效．
    （4）烧碱：白色固体，能够吸收空气中的水分和二氧化碳，烧碱吸收二氧化碳的反应方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．现有①干冰②碳酸钙③甲烷④醋酸四种物质，请按照下列要求选用物质的序号填空：
    （1）可用于人工降雨的是①；
    （2）医疗上常用作补钙剂的是②；
    （3）天然气的主要成分是③；
    （4）生活中常用作调味品的是④．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业上通过电解饱和食盐水，然后蒸发浓缩，最终制得固体烧碱（工业烧碱），电解过程还能得到副产物H2、Cl2．反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （1）工业生产中原理通常不能全部转化为产品，据此推断工业烧碱中一定含有的固体杂质是NaCl；久置的工业烧碱中还可能含有另外一种盐类物质是Na2CO3（填化学式）．
    （2）取某品牌工业烧碱120g配制成溶液，滴入100g7.3%的稀盐酸溶液，充分反应后的溶液恰好呈中性（工业烧碱的杂质都不与盐酸反应）．试计算这种工业烧碱的纯度？

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列对湘江水的认识，正确的是（　　）
    A．可以用明矾鉴定湘江水是硬水还是软水
    B．大量使用农药、化肥，不会造成湘江水污染
    C．湘江穿城而过，因而株洲人不需节约用水
    D．在沉淀、过滤、蒸馏等湘江水的净化操作中，净化程度最高的是蒸馏

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．主要成分是（其杂质不参加任何反应），厂家当地山以确定价格，他们取样20克，并把200克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体质量如表．
    稀盐酸的用量剩余固体的质量/g
    第一次加入50g15g
    第二次再加入50g10g
    第三次再加入50g5g
    第四次再加入50g3g
    （1）上述实验过程中，第1、2、3次试验中盐酸是完全反应完的．
    （2）20克样品含有杂质质量是3克．
    （3）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
    （4）所用盐酸的质量分数是多少？
    （5）求第一次加入盐酸后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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