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【题目】长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量,将6g水垢粉碎放在烧杯中,然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸,使之充分反应(水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不与稀盐酸反应)。实验数据记录如下:

反应时间/min

0

1

2

3

4

5

6

7

8

烧杯内所盛物

质的总质量/g

46.0

45.2

44.8

45.1

44.1

43.9

43.8

43.8

43.8

试计算:(1)表中有一数据是不合理的,该数据的测得时间是第_____min

2)水垢中CaCO3的质量分数_____(计算结果精确至0.1%)。

【答案】3 83.3%

【解析】

(1)由表可知,从1min往后,数据都在依次减少,但3min数据比2min数据大,故不合理的数据是3min,填写:3

(2)由表可知,产生气体的质量为:46.0g-43.8g=2.2g

水垢中CaCO3的质量分数为:100%=83.3%

答:水垢中CaCO3的质量分数83.3%

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某同学配制25g 3%NaCl溶液,整个操作过程如图所示。

回答下列问题:

1)配制溶液的正确操作顺序为_____(填序号),其中操作错误的是_____(填序号)

2)用量筒量取液体时,读数时视线要与量筒内_____保持水平。

3)经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】按要求填空:

1)地壳中含量最多的金属元素是_____(填化学符号)

2)空气中含量最多的物质_____(填化学符号)

32 个氧分子_____(填化学符号)

4+3 价的 Al 元素_____(填化学符号)

5)饼干在空气中放久了变软,说明空气中含有_____(填化学符号)

6)保持氧气化学性质的最小微粒是_____(填名称)

7)二氧化碳的式量_____(相对原子质量:C12O16

83OH-表示的意义_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是(  )

A. a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧,其目的是延长煤燃烧的时间

B. b中火柴头斜向下时更容易燃烧,是因为降低了火柴梗的着火点

C. c中蜡烛火焰很快熄灭,是因为金属丝阻碍空气的流动

D. 由图d中的现象可知,金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”,都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图(其中部分操作和条件已略去),请回答相关问题:

1)提纯物质常用转化的方法,就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质,通过步骤Ⅰ,再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为_____(填字母序号);

a.稍过量的Na2CO3溶液 b.稍过量的BaCl2溶液 c.稍过量的NaOH溶液

2)母液中有MgCl2,却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程,其目的是_____

3)步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气,有利于二氧化碳的吸收,这样做的目的是_____,写出该反应的化学方程式_____

4)化学变化是改造物质的重要途径。上述流程图中没有涉及的基本反应类型是_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图是甲、乙、丙三种不同物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列叙述正确的是(  )

A. t1℃时,甲、乙、丙三种物质溶液溶质的质量分数大小关系是乙>甲=丙

B. 100g甲的饱和溶液和100g乙的饱和溶液混合可以得到200g甲、乙的饱和溶液

C. t1℃时,向50g水中加入10g甲恰好溶解,则t1℃时丙的溶解度为20g

D. t2℃时,甲物质和乙物质的饱和溶液,分别降温至t1℃时,甲析出的质量比乙多

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示为①KNO3 NaCl H3BO3 的溶解度曲线,下列说法错误的是

A. 10 ℃时,三种物质溶解度的大小顺序为②>>

B. t ℃时,三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为①=>

C. P 点处的 KNO3 溶液蒸发适量水可变成饱和溶液

D. P 点处的 KNO3 溶液降温一定会析出 KNO3 晶体

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分反应物和反应条件略去),下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序符合要求的是

A. CCO2COB. H2O2H2OO2

C. CuCl2CuCuOD. KOHK2SO4KNO3

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】过氧化钙(CaO2)是一种重要的化工产品,可用来改善地表水质、治理赤潮,过氧化钙产品中常含有氧化钙杂质,以下是某学习小组为测定过氧化钙产品纯度设计的实验,实验装置如图;已知:CaO2是一种白色粉末,微溶于水,易溶于稀盐酸,且发生反应: CaO2+2HClCaCl2+H2O2

实验步骤:实验前称取产品及二氧化锰共12克,先缓慢通入氮气,一段时间后,加热铜网至红热,再缓慢滴入过量稀盐酸,直至A中样品完全反应。继续缓慢通入氮气,一段时间后停止加热,待C中铜网冷却后,停止通入氮气,将锥形瓶中的剩余物过滤,洗涤,干燥,得到滤渣2.0克。回答下列问题,

1)二氧化锰与稀盐酸不反应,A中二氧化锰的作用是______________

2)样品完全反应后,继续缓慢通入氮气的目的是______________

3)装置B的作用有,除去气体中的水蒸气、______________

4)实验测得C装置中铜网增重1.8克,该产品中过氧化钙的质量分数为_____________

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同步练习册答案