Question

将a g含一定量杂质（杂质不与酸反应）的金属镁投入100g稀盐酸中：
（1）若金属镁完全反应，要计算生成H₂的质量，还缺少的数据的名称是

金属镁的纯度

．
（2）若金属镁有剩余，要计算生成H₂的质量，还缺少的数据（n）的名称是

盐酸中溶质的质量分数

；写出计算生成H₂质量的过程（必须含n）：

Answer 1

分析：（1）根据化学方程式的计算的步骤和格式，要计算氢气的质量，只要知道镁的质量即可计算；
（2）根据化学方程式的计算的步骤和格式，由于镁有剩余，已知100g稀盐酸的质量，只要知道盐酸中溶质的质量分数即可计算．

解答：解：（1）由化学方程式的计算的步骤和格式可知，要计算氢气的质量，只要知道镁的质量即可计算，所以还缺少的数据的名称是金属镁的纯度；
（2）由化学方程式的计算的步骤和格式可知，由于镁有剩余，已知100g稀盐酸的质量，只要知道盐酸中溶质的质量分数即可计算．所以，还缺少的数据（n）的名称是盐酸中溶质的质量分数；
设生成氢气的质量为x
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
    73         2                   
  n×100g      x   

73

2

=

n×100g

X

 x=

200n

73

g 
故答为：（1）金属镁的纯度；（2）盐酸中溶质的质量分数．

点评：熟悉根据化学方程式计算的步骤和格式，由题中已知的数据，分析根据化学方程式计算时还需要的数据．