Question

（1）在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其中化学式填入空格中．
①人工降雨的氧化物

 

；
②可用于金属表面除锈的酸

 

；
③可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是

 

；
④可做建筑材料的盐

 

；
（2）人的胃液中含有少量的盐酸．按要求将有关的化学方程式填写在横线上．
①胃酸过多时，常服用含有氢氧化铝的药物，其作用是

 

．
②Ba²⁺有毒．用X射线检查胃病时常服用钡餐（硫酸钡），但误服碳酸钡可引起中毒，其中的原因为

 

．
③误服碳酸钡中毒后可立即服用泻药（硫酸镁）来解毒，原因是

 

．
（3）熊健同学到舅父家做客，看到一个化肥“蛇皮袋”上印有如图所示商标，还嗅到一股刺激性气味．熊健向舅父解释说：
①硝酸铵属于化肥中的

 

（填序号）．
A．钾肥          B．氮肥          C．磷肥
每袋该化肥中含氮元素的质量至少为

 

kg．
②硝酸铵应具有的性质是

 

（填序号）．
A．易溶于水      B．有挥发性      C．受热易分解
③硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的反应方程式为：NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+X．则X的化学式为

 

；施用该类肥料时，要避免与

 

（选填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会降低肥效．

Answer 1

考点：化学式的书写及意义,常见化肥的种类和作用,混合物中某元素的质量计算,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学反应的基本类型和能量变化,常见的盐 化学肥料

分析：（1）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
（2）根据已有的知识进行分析，氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，从而除去多余的盐酸，碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡而导致中毒，氯化钡能与硫酸镁反应生成不溶性的硫酸钡而解毒．
（3）含有氮元素的化肥属于氮肥；硝酸铵易溶于水，热稳定性差；根据质量守恒定律可以判断物质的化学式；铵态氮肥与显碱性的物质混合能反应生成氨气，从而降低肥效．

解答：解：（1）①干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：CO₂．
②金属表面的铁锈是金属的氧化物，能与酸反应，根据提供的元素盐酸符合要求，其化学式为：HCl．
③碳酸氢钠可用作发酵粉和治疗胃酸过多症，其化学式为：NaHCO₃．
④碳酸钙是可做建筑材料的盐，其化学式为：CaCO₃．
故答案为：CO₂；HCl；NaHCO₃；CaCO₃．
（2）①氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，从而除去多余的盐酸，所以本题答案为：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；
②碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡而导致中毒，所以本题答案为：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+CO₂↑+H₂O；
③氯化钡能与硫酸镁反应生成不溶性的硫酸钡和氯化镁而解毒，所以本题答案为：MgSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+MgCl₂．
（3）①硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥；每袋化肥中含该元素的质量至少为：50kg×34.3%=17.15kg；
②根据题中信息可知硝酸铵易存放在阴凉、干燥处，因此该化肥易溶于水、受热时容易分解；
③由NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+X和质量守恒定律可知，每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，是水；硝酸铵能和氢氧化钠反应生成氨气，所以施用该类肥料时，要避免与碱性物质混用，否则会降低肥效．
故答案为：①B；17.15；②AC；③H₂O；碱．

点评：本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写、常见酸碱盐之间的化学反应，完成此题，可以依据已有的知识进行，书写反应的化学方程式时要注意配平．