Question

将4.6g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8g 二氧化碳和5.4g水，则该化合物（　　）

• A、一定只含有碳、氢两种元素
• B、一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
• C、化学式可能为C₂H₆O
• D、化学式可能为CH₄

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、数目保持不变来判断化合物元素的种类，且计算各原子的个数比．

解答：解：8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×

12

44

=2.4g；5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×

2

18

=0.6g；
根据质量守恒定律，该物质中碳元素的质量是2.4g，氢元素的质量是0.6g，由此可知，该物质中含有碳元素、氢元素和氧元素，其中氧元素的质量为：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g，因此物质中碳、氢、氧元素的质量比为2.4g：0.6g：1.6g=12：3：8；物质中碳、氢、氧元素的原子个数比为

12

12

：

3

1

：

8

16

=2：6：1，即该物质的化学式是C₂H₆O．
故选C．

点评：熟练掌握质量守恒定律及其实质，并能够运用质量守恒定律及化学式的相关计算求算物质的组成．