Question

如图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成（已知：C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳；A中的反应为：2H₂O2H₂O+O₂↑）

回答下列问题：

（1）A装置中a仪器的名称　　，b中盛放的物质是　　．

（2）若去掉B装置会对什么元素的测量结果有影响？　　，会使测量结果　　（填“偏大”或“偏小”）．

（3）E装置中所盛放物质最好选用　　（选填：①氢氧化钙溶液；②氢氧化钠溶液；③水）．

（4）若准确称取1.12g样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）．经充分燃烧，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为　．

Answer 1

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；气体的净化（除杂）；常用仪器的名称和选用；化合物中某元素的质量计算．

【专题】科学探究．

【分析】（1）熟记仪器名称，分析A中发生反应及反应物的状态：双氧水是液体；

（2）浓硫酸能够吸收水蒸气，结合过氧化氢分解产生的氧气会带出水蒸气来解答；

（3）氢氧化钙的溶解度很小，氢氧化钠的溶解度很大；

（4）根据相关方面的数据进行计算可以判断物质的元素组成．

【解答】解：（1）结合课本可知该仪器为烧瓶，根据题意：A中的反应为2H₂O₂2H₂O+O₂↑，双氧水是液体，二氧化锰是固体，故填：过氧化氢；

（2）根据题给的实验设计思路可知，B装置是用来吸收A中的水蒸气的，若去掉B装置，从A中挥发出来的水会进入D中，对氢元素的测量结果会有影响，将会使测得的氢元素的质量偏大；

（3）E装置中所盛放物质最好选用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠溶液可以完全吸收反应生成的二氧化碳；

（4）D装置增重1.44g，说明反应生成了1.44g水；E装置增重3.52g，说明反应生成了3.52g二氧化碳．

1.44g水中含有的氢元素、氧元素的质量分别为：

1.44g××100%=0.16g，1.44g××100%=1.28g．

3.52g二氧化碳中碳元素的质量为：3.52g××100%=0.96g．

有机物样品中碳元素和氢元素的质量和为：0.16g+0.96g=1.12g．由此说明该样品中只含有碳元素和氢元素．

故答案为：

（1）烧瓶；过氧化氢（2）H；偏大（3）②；（4）C、H．

【点评】本题主要考查物质的性质和相关方面的计算等方面的知识，进行计算时不要漏掉百分号．