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    1%的硼酸（H3BO3）溶液是化学实验室的常备药品，用于紧急处理皮肤的碱性灼伤．
    （1）硼酸溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），可以用于处理碱性灼伤的原因是______．
    （2）在配制1%的硼酸时，一般先配制浓溶液然后再稀释．根据如图的溶解度曲线，20℃时，100g水中______（填“能”或“不能”）溶解6g硼酸．欲配制500g 1%的硼酸溶液，需要______mL蒸馏水（水的密度为1g/cm3）
    （3）硼酸溶液在处理NaOH灼伤时，能与NaOH反应生成偏硼酸钠（NaBO2）和水，反应的化学方程式为：______．

    解：（1）根据题中信息“用于紧急处理皮肤的碱性灼伤”可知，硼酸溶液显酸性，pH＜7，可以用于处理碱性灼伤的原因是硼酸溶液可以中和碱性物质，故答案为：＜；硼酸溶液可以中和碱性物质；
    （2）根据硼酸的溶解度曲线可知，20℃时，100g水中不能溶解6g硼酸；需要蒸馏水的体积为（500g-500g×1%）÷1g/cm3=495mL；故答案为：不能；495；
    （3）硼酸溶液能与NaOH反应生成偏硼酸钠（NaBO2）和水，反应的化学方程式为：NaOH+H3BO3═NaBO2+2H2O，故答案为：NaOH+H3BO3═NaBO2+2H2O．
    分析：（1）根据题中信息“用于紧急处理皮肤的碱性灼伤”进行分析；
    （2）根据硼酸的溶解度曲线进行分析；
    （3）根据题中信息结合化学方程式的书写分析．
    点评：本题难度较大，主要考察了根据题中信息结合所学化学知识进行分析、解决问题的能力．
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    （1）准确称量1.0g某品牌奶粉置于凯氏定氮器中，在一定条件下完全反应，使奶粉蛋白质中的氮元素全部转化为（NH4）2SO4．
    （2）将（NH4）2SO4与NaOH反应．写出发生反应的化学方程式：
     
    ．
    再将生成的NH3用硼酸（H3BO3）溶液完全吸收，发生的化学反应如下：
    2NH3+4H3BO3=（NH4）2B4O7+5H2O，（NH4）2B4O7属于
     
    类物质（填酸、碱、盐或氧化物）．
    （3）用溶质质量分数为0.365%的盐酸与（NH4）2B4O7完全反应，消耗盐酸的质量为20.0g，反应的化学方程式如下：（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3
    则根据上述反应可计算出1.0g奶粉样品中氮元素的质量为
     
    ．若蛋白质中氮元素的平均含量为16.0%，此奶粉中蛋白质的质量分数为
     
    ．
    凯氏定氮法测定奶粉中蛋白质含量灵敏度高，操作简单．但在2008年“三鹿奶粉事件”中，却暴露出了这种方法的缺点．你认为其缺点是
     
    ．

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    ．
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