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(2012?赤峰)为了测定未知浓度稀硫酸的溶质质量分数,取氢氧化钡溶液15g,逐滴加入该待测稀硫酸,同时测定并记录反应过程中混合溶液的pH变化情况(如图所示),过滤后得到滤液32.67g.
(1)反应后生成硫酸钡的质量为
2.33
2.33
g.
(2)求该稀硫酸的溶质质量分数.
可能用到的资料:
①相对原子质量:H-1  O-16   S-32   Ba-137
②化学方程式:Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O.
分析:(1)根据质量守恒定律及图信息示求出生成沉淀硫酸钡的质量;
(2)根据化学方程式,列出比例式求出稀硫酸的溶质质量分数.
解答:解:(1)根据质量守恒定律,生成BaSO4质量为:15g+20g-32.67g=2.33g;   故答案为:2.33;
(2)设稀硫酸的溶质质量分数为x
Ba(OH)2 +H2SO4=BaSO4↓+2H2O
            98    233
          20g×x  2.33g
98
233
=
20g×x
2.33g
    解得 x=4.9%
答:该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%.
点评:本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力.增加了学生分析问题的思维跨度,强调了学生整合知识的能力.
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③中加入少量硫酸钾,搅拌静置 天然水变浑浑浊
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11
11
,画出它的原子结构示意图
;氯元素的相对原子质量为
35.5
35.5

(2)示意图D中的x=
8
8

(3)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是
B
B
C
C
(填序号).
(4)A和B两种粒子的
最外层电子数
最外层电子数
相同,所以它们具有相似的化学性质.
(5)钠在氯气中燃烧的化学方程式为:
2Na+Cl2
 点燃 
.
 
2NaCl
2Na+Cl2
 点燃 
.
 
2NaCl

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