Question

【题目】往100 g含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：

(1)a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的________反应。

(2) 请计算原混合溶液中 CaCl2的溶质质量分数（写出计算过程，精确到 0.1%）。

Answer 1

【答案】（1）稀盐酸；（2）22.2%

【解析】（1）盐酸和氯化钙的混合溶液中，滴加碳酸钠溶液，盐酸会先与碳酸钠，溶液的pH值升高，然后碳酸钠再与氯化钙反应，溶液的pH值不变，反应结束，溶液的pH值会继续的增大，所以a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的稀盐酸反应；

（2）由图示可知与CaCl2反应的碳酸钠溶液质量为150g-50g=100g，则设CaCl2的质量为mg；

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 106

mg 21.2%×100g

=

解得：m=22.2，

则原混合溶液中 CaCl2的溶质质量分数为×100%=22.2%。