空气是一种重要资源.空气质量成为人们日益关注的话题．(1)利用如图装置可以测定空气中氧气的含量．实验测得空气中氧气的体积分数为18.2%.请分析该实验出现误差的原因: ．(2)某工业城市空气中二氧化碳含量偏高.其原因可能是．为了减缓二氧化碳使全球变暖的趋势.有科学家提出大胆设想:将二氧化碳压缩使其液化.然后将其压入到冰冷的深� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

空气是一种重要资源，空气质量成为人们日益关注的话题．
（1）利用如图装置可以测定空气中氧气的含量．实验测得空气中氧气的体积分数为18.2%，请分析该实验出现误差的原因：

．（写一点）
（2）某工业城市空气中二氧化碳含量偏高，其原因可能是

．为了减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家提出大胆设想：将二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中．但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，可能会杀死一些海洋生物，产生其他环境问题等．二氧化碳在深海中的溶解度和在通常状况下的水中的溶解度相比较，是

（填“较大”、“相等”或“较小”）．
（3）经测定该城市某次降雨的pH约为5，该次降雨

（填“是”或“不是”）酸雨，造成该城市空气污染的有害气体主要是

（写一种气体即可）．
（4）空气污染的一个主要来源是汽车的尾气排放．现用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的两种有毒气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，其中一种是空气中含量最高的气体．生成的这两种气体是

和

．

考点：空气组成的测定,空气的污染及其危害,二氧化碳的化学性质,二氧化碳对环境的影响,酸雨的产生、危害及防治,质量守恒定律及其应用

专题：空气与水,碳单质与含碳化合物的性质与用途

分析：（1）根据实验的装置和测定空气中氧气含量的原理分析回答．
（2）化石燃料的燃烧产生大量的二氧化碳，二氧化碳的溶解度随压强的增大而增大．
（3）根据酸雨的标准及造成酸雨的气体分析回答．
（4）根据空气的成分和质量守恒定律分析两种气体．

解答：解：（1）由该实验的装置可知，该实验是通过在密闭注射器里加热铜丝与空气中的氧气反应，消耗了氧气，压强减小，注射器里的空气的减小的体积就是中空气中氧气的体积分数．为了全部消耗掉氧气，铜丝的量必须是足量的，装置不能漏气等．若实验测得空气中氧气的体积分数为18.2%，实验出现误差的可能原因是：铜丝不足，装置漏气等．
（2）由于化石燃料燃烧的产物中含有大量的二氧化碳，某工业城市空气中二氧化碳含量偏高，其原因可能是大量使用化石燃料；气体的溶解度随压强的增大而增大，由于深海中的压强较大，所以，二氧化碳在深海中的溶解度和在通常状况下的水中的溶解度相比较，是较大．
（3）经测定该城市某次降雨的pH约为5，pH小于5.6，该次降雨是酸雨，造成该城市空气污染的有害气体主要是SO₂或NO₂等．
（4）现用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的两种有毒气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，其中一种是空气中含量最高的气体，此气体是N₂，由质量守恒定律可知，另一种气体是CO₂．
故答为：（1）铜丝不足；（2）大量使用化石燃料；较大；（3）是；SO₂或NO₂；（4）CO₂；N₂．

点评：本题用铜和氧气反应来测定空气中氧气的含量，该实验是借助铜丝对氧气的消耗引起注射器的示数变化测定氧气含量的，所以铜丝一定要足量才能完全消耗氧气，同时要保证装置气密性良好，从而才能得到相对更精确的结果．

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