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    17．选择下列物质的序号填空；
    ①熟石灰   ②硝酸铵    ③碘      ④盐酸        ⑤苛性钠固体
    （1）能用于改良酸性土壤的是①，
    （2）胃里含有的能帮助消化的物质是④，
    （3）具有吸水性的固体是_⑤，
    （4）溶于水温度会明显降低的物质是②，
    （5）易溶于汽油不易溶于水的物质是③．

    分析 根据物质的用途进行分析，熟石灰具有碱性，人胃液中的酸是盐酸，能帮助消化，苛性钠固体具有吸水性；硝酸铵溶于水温度会明显降低；易溶于汽油不易溶于水的物质是碘．

    解答 解：（1）熟石灰具有碱性，常用于改良酸性土壤，故填：①．
    （2）人胃液中的酸是盐酸，能帮助消化，故填：④；
    （3）苛性钠固体具有吸水性，故填：⑤；
    （4）硝酸铵溶于水温度会明显降低，故填：②；
    （5）溶于汽油不易溶于水的物质是碘，故填：③．
    答案：（1）①；（2）④；（3）⑤；（4）②；（5）③．

    点评 本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图1所示．熟石灰与盐酸反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质化学式为CaCl2和HCl．
    某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：

    （1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加Ca（OH）2（填化学式）．
    （2）小红同学用如图2总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．
    I．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成红色．
    II．依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
    III．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是d．
    a．Na2CO3  b．HCl    c．SO2   d．CuSO4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．选择下列数字2的意义将序号填写在相应的横线上
    ①H2S  ②Mg2+③2H2S  ④$\stackrel{+2}{Ca}$
    表示分子数的是③；    表示一个离子所带电荷数的是②；
    表示元素化合价的是④；    表示一个分子中所含原子个数的是①．

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    5．现有两瓶标签脱落的无色溶液，它们分别为石灰水和氢氧化钠溶液，只需选用一种药品就能方便地将它们加以鉴别，该药品是（　　）
    A．紫色石蕊溶液B．无色酚酞溶液C．稀盐酸D．二氧化碳

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．做家庭小实验时，不能成功的是的是（　　）
    A．用废铜丝和稀硫酸制取氢气
    B．用氢氧化钠溶液制作叶脉书签
    C．白糖、果汁、小苏打、水和柠檬酸自制汽水
    D．用紫包菜的酒精浸出液试验石灰水、食醋的酸碱性

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
    （1）磷在空气中燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5 （化合反应）
    （2）用氢氧化镁治疗胃酸过多Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O（复分解反应）
    （3）硅是信息技术的关键材料．高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢．该反应的化学方程式为2H2+SiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl（置换反应）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．学习化学后，同学们对课本上“在金属的活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
    【提出问题】
    1．金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
    2．金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？
    【查阅资料】金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
    【实验探究】
    实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
    ②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
    ③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
    实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
    【问题讨论】
    （1）金属钠保存在煤油中的原因是：防止钠与氧气反应变质．
    （2）实验一中将钠投入到硫酸铜溶液中出现的蓝色沉淀是Cu（OH）2（填化学式）．
    （3）写出钠块投入水中发生反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （4）实验二中生成的黑色颗粒是碳（或C），而白色物质可能是什么呢？
    ①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．
    我认为丁的猜想是错误的，理由是反应物中没有氢元素．
    ②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
    方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．
    方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有碳酸钠（或Na2CO3）．
    ③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是碳酸钠溶液也是碱性的；
    【拓展应用】测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数．
    为了测定盐酸实际的质量分数，小明先配制了20%的氢氧化钠溶液100g，然后在烧杯中加入一定量配好的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，恰好完全反应时测得烧杯内剩余物总量为45g．整个实验过程用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH．图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图．

    请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？
    （3）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因盐酸具有挥发性．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．同学们应该及时总结归纳学过的知识，某同学总结了以下知识；
    ①利用金属的化学性质可以区别不同金属的活动性强弱；
    ②酸、碱中一定含有氢元素；
    ③能使酸碱指示剂变色的溶液一定是酸溶液或碱溶液；
    ④糖类、蛋白质都是人体必需的营养素，都属于有机物；
    ⑤燃烧和缓慢氧化都会放出热量；
    ⑥用水灭火是因为可降低可燃物的着火点．
    其中合理的是（　　）
    A．①②④⑤B．①③④C．②⑤⑥D．②④⑤

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．根据下列实验装置图，回答问题：

    （1）实验仪器的名称：a酒精灯；b集气瓶．
    （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，发生装置应该选用A，该装置有一处不足，请改正：在试管口处加一团棉花．要收集到较纯净的氧气，应该选用装置C，若用该装置收集的氧气也不纯，原因可能是未等气泡均匀连续放出时就开始收集．
    （3）某同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2．实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
    【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2；
    猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2；
    猜想Ⅲ：反应生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2．
    【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：
    第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想Ⅰ和Ⅲ错误；
    第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想 II正确的结论．该组同学选择的实验方法是Ⅱ．
    【拓展延伸】实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢且需要的温度较高，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快．请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？不是，加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用．
    【实验反思】通过以上实验探究，你对“实验室制取氧气”还想探究的问题是高锰酸钾分解的最低温度．

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