Question

（2013?海门市二模）比较与分析归纳是学习化学的常用方法．请比较表中信息，回答有关问题：

元素名称	氟	氯	溴	碘
元素符号	F	Cl	Br	I
原子结构 示意图
单质化学式	F2	Cl2	Br2	I2
常温常压下	气态	气态	液态	固态

（1）氟单质的状态

气态

；溴原子结构中的X=

35

；碘单质的化学式

I₂

；
（2）氟原子容易得到电子，形成的离子与Ca²⁺形成化合物的化学式为

CaF₂

；
（3）试归纳氟、氯、溴、碘的原子结构规律（答一点即可）：

从氟原子到碘原子的变化规律是电子层数依次增加一层

；
（4）HBr的化学性质与HCl相似，试写出HBr与NaOH溶液反应的化学方程式：

HBr+NaOH=NaBr+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）依据氯族元素的单质的状态，以及原子中质子数等于核外电子数和碘单质的化学式分析解答；
（2）依据钙离子和氟离子的带电荷情况书写化学式；
（3）根据四种元素的核外电子排布情况分析解答；
（4）依据盐酸与氢氧化钠的反应方程式用类比的方法书写化学式即可；

解答：解：（1）氟单质的状态一般为气态，根据原子中质子数等于核外电子数，所以可知X=2+8+18+7=35，碘单质的化学式为I₂；
（2）氟原子在化学反应中容易得到1个电子，所以化合价一般为-1价，钙元素一般显+2价，所以两者形成的化合物的化学式为CaF₂；
（3）根据氟、氯、溴、碘的原子结构可知从氟到碘的变化规律是电子层数依次增加一层；
（4）盐酸和氢氧化钠的反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O，由于HBr的化学性质与HCl相似，故HBr与NaOH溶液反应的化学方程式为HBr+NaOH=NaBr+H₂O；
故答案为：（1）气态；35；I₂；（2）CaF₂；（3）从氟原子到碘原子的变化规律是电子层数依次增加一层；（4）HBr+NaOH=NaBr+H₂O；

点评：此题是对氯族元素有关知识的考查，解题的关键是对有关的氯族元素规律的掌握；