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    小明同学做探究性实验：用称量法测定铁在氧气中燃烧的产物．发现5.6g铁在充足的氧气中燃烧得到7.82g固体．小明排除了其它因素可能产生的误差，则实验中得到的固体产物可能是（　　）
    A．只有Fe3O4固体
    B．Fe3O4和FeO的混合物
    C．Fe2O3和Fe3O4的混合物
    D．Fe3O4、FeO和Fe的混合物
    设5.6g铁完全燃烧生成四氧化三铁的质量为x，则有：
    3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4
    168            232
    5.6g           x

    168
    232
    =
    5.6g
    x

    x≈7.7g
    而实际上得到的固体质量为7.82g＞7.7g，说明生成的另一物质的含氧量比四氧化三铁的含氧量高．
    Fe3O4、FeO、Fe2O3含氧量比较大小，可根据铁原子个数相等将化学式变形，即Fe6O8、Fe6O6、Fe6O9由此可见，Fe2O3含氧量高于四氧化三铁．
    因此实验中得到的固体产物可能是Fe2O3和Fe3O4的混合物
    故选C
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    1. A.
      只有Fe3O4固体
    2. B.
      Fe3O4和FeO的混合物
    3. C.
      Fe2O3和Fe3O4的混合物
    4. D.
      Fe3O4、FeO和Fe的混合物

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    A．只有Fe3O4固体
    B．Fe3O4和FeO的混合物
    C．Fe2O3和Fe3O4的混合物
    D．Fe3O4、FeO和Fe的混合物

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    科目：初中化学 来源： 题型：

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    A.只有Fe3O4固体              B .Fe3O4和FeO的混合物

    C. Fe2O3和Fe3O4的混合物       D.Fe3O4、FeO和Fe的混合物

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