【题目】氧气是人类无法离开的物质，在不同的生活、生产环境中对氧气浓度的要求不同，人类常采用不同的方法制取氧气。
（1）工业上一般采用甲路径分离净化后的液态空气制取氧气。在生产中应控制温度的范围是______；（已知在1.0l×105Pa时，O2的沸点为-183℃，N2的沸点为-196℃）
（2）实验室常通过丙、丁、戊三种路径来制取氧气：
①若用路径丁，应选择的发生装置是：_______；该装置还能用于实验室制备二氧化碳，反应的化学方程式为______。
②若用路径戊，发生反应的化学方程式是_______；③在这三种路径中消耗能源最少的是______（填序号）；
（3）在上述五个路径中最适合潜水艇中获得氧气的是______（填序号）。
【答案】-196℃≤t＜-183℃ B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ 丁 乙
【解析】
（1）工业上一般采用甲路径分离净化后的液态空气制取氧气，在生产中应控制温度的范围是：-196℃≤t＜-183℃，是利用各成分的沸点不同；
（2）根据反应物的状态与反应条件确定制取装置、根据化学反应的原理来书写化学方程式；
（3）根据反应原理确定制取方法。
（1）工业上一般采用甲路径分离净化后的液态空气制取氧气，在生产中应控制温度的范围是：-196℃≤t＜-183℃，是利用各成分的沸点不同；
（2）①路径丁属于固液常温型，选择装置B来制取，该装置适用于用碳酸钙与盐酸反应来制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
③丙和戊都需要加热，丁是在常温下进行，在这三种路径中消耗能源最少的是丁；
（3）在上述五个路径中最适合潜水艇中获得氧气的是乙，氧气和二氧化碳可以循环利用。
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【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是（ ）
A. 20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
B. 甲的溶解度大于乙的溶解度
C. 40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数约为28.6%
D. 将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出
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【题目】元素周期表是学习化学的重要依据。下表是元素周期表的部分信息，下列判断错误的是
A. 不同种元素之间最本质的区别是最外层电子数不同
B. 碳、氮、氧三种元素都属于非金属元素
C. 氧原子的核内中子数是8
D. 氮原子的相对原子质量是14.01
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【题目】学习完溶解度后小乐同学做了如下实验，他在A、B、C 三个烧杯中盛有相同质量的水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后所得现象如图1所示，试回答：
（1）你认为_____烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。
（2）如图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，10℃时A、C烧杯中未溶解的溶质质量关系是______（填“相等”或“不相等”），其它条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，C烧杯中的溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：①________；②________
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【题目】将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物20g加入试管中，加热。待完全反应后，将试管冷却、称量。试管内固体物质为15.2g。计算：
(1)反应生成的氧气质量为_______g。
(2)列式计算原固体混合物中氯酸钾的质量为_______________。
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【题目】从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是
A. 不溶性杂质主要是泥沙
B. 过滤时玻璃棒的作用是搅拌，以便加快过滤速度
C. 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
D. 操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液
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【题目】味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaC1（其他成分不考虑），某兴趣小组配制味精溶液并测定NaC1质量分数，请回答下列问题：
（1）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量简规格是______（填字母）。
A.10mL B.50mL C.100mL
（2）如图是配制过程，正确的操作顺序为______。
（3）为测定味精中NaC1的质量分数，进行如下实验：向所配制的50g溶液中加入过量的AgNO3溶液充分反应（硝酸银不与味精发生反应），过滤后，洗涤、干燥、称量沉淀的质量为2.87g。试计算该味精中氯化钠的质量分数______。
（4）将（1）配制的50g溶液稀释成100g，求此时溶液中氯化钠的溶质质量分数______。
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【题目】为探究金属的化学性质，设计了A、B两个方案。
方案A | 方案B |
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（1）能验证三种金属活动性顺序的方案是________（填“A”或“B”）。
（2）方案B中，证明铁的活动性比铜强的现象是_____________________。
（3）有一只试管中的物质能与稀盐酸反应，原因是_________________________ 。
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【题目】A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A是赤铁矿的主要成分，B、D组成元素相同，E是最轻的气体。根据图中相互转化关系回答下列问题(部分反应物、生成物、反应条件已略去)。
(1)写出B、G的化学式：B______，G______。
(2)写出有关反应的化学方程式：
①______，②______。
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