【题目】粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaC12、Na2SO4等杂质。
(1)去除粗盐中的泥沙。称取粗盐样品10.0g,用蒸馏水充分溶解,过滤去除泥沙得到溶液A。过滤所用的玻璃仪器有:烧杯、漏斗和_____。
(2)去除可溶性杂质。将溶液A按如图流程图进行处理:
①加入“过量NaOH溶液时”,发生反应的化学方程式是______。
②过滤后,所得的滤渣成分有______种。
③判断“稀盐酸适量”的方法是:盐酸逐滴加入至_____。
(3)获得产品。将溶液B倒入____(填仪器名称)中,加热,当该容器中出现____固体时,停止加热,利用余热使滤液蒸干。
【答案】玻璃棒 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl 4 刚好不再产生气泡 蒸发皿 较多
【解析】
(1)在粗盐溶解、过滤过程中,除烧杯、漏斗外,所使用的玻璃仪器还需有玻璃棒,用来搅拌加速溶解。因此填“玻璃棒”。
(2)①加入“过量NaOH溶液时”,氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,发生的反应方程式为2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl。
②过滤后,所得的滤渣成分有4种,即氢氧化钠和氯化镁生成的氢氧化镁、氯化钡和硫酸反应生成的硫酸钡、碳酸钠和氯化钙生成的碳酸钙、碳酸钠和过量的氯化钡生成的碳酸钡。因此填“4”。
③滤液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠,加入盐酸时,盐酸先与氢氧化钠反应,后与碳酸钠反应生成二氧化碳,产生气泡,判断“稀盐酸适量”的方法是:盐酸逐滴加入至刚好不再产生气泡。
(3)蒸发结晶时,将溶液注入蒸发皿中,蒸发结晶,观察到有较多晶体析出时,停止加热,利用余热使滤液蒸干。故填“蒸发皿:较多”。
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【题目】氢氧化钠是实验室常用的一种试剂。
(1)向盛有2mL稀氢氧化钠溶液的试管中,滴入几滴无色酚酞溶液,可以观察到溶液变成红色,使酚酞溶液变红的粒子是_____(填化学符号)。
(2)向盛有2mL稀氢氧化钠溶液的试管滴加硫酸铜溶液,现象是_____,发生反应的化学方程式是_____。
(3)下图为CO2与足量NaOH溶液反应示意图。图1为松开橡皮塞前的状态,图2为松开橡皮塞一段时间后的状态。请画出图2试管中A区和B区的主要微观粒子组成示意图,并进行必要的标注_____(水分子不用画出)。
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【题目】某同学进行下图两个实验。
(l)甲实验中反应的化学方程式为____________;
(2)乙实验观察到的现象是___________,溶液由蓝色变成无色。
(3)把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧怀,发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。
【查阅资料】硫酸钡不溶于酸。
【提出猜想】 白色沉淀为:Ⅰ._______;Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4;Ⅲ.Mg(OH)2和MgCO3.
【实验方案】
实验操作 | 实验现象与结论 |
过滤、洗涤白色沉淀备用;向白色沉淀中加入盐酸至过量 | ①若沉淀全部溶解,且无其它现象;猜想Ⅰ成立;其化学反应方程式为____________。 ②若______且无气体产生,猜想Ⅱ成立。 ③若沉淀完全溶解,________,猜想Ⅲ成立。 |
【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立,产生此结果的原因是做甲实验时___________;上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4,原因是__________________。
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【题目】以CO2为碳源,与电解水产生的H2经催化可转化为高附加值的有机物,此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊的催化剂实现了CO2和H2转化为A或B等有机物,反应原理如下图所示:
请回答下列问题:
(1)A的化学式是_____,A中C元素的质量分数是_____。
(2)根据催化剂的特性可知,催化剂在该反应前后,其质量和_____不变。
(3)由CO2和H2反应生成B的总反应化学方程式是_____。
(4)如果该反应工业化生产后的重要意义是_____。
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【题目】在托盘天平两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别注入200g质量分数为7.3%的稀盐酸,天平平衡。向左盘烧杯中加入8g某碳酸钙和氧化钙组成的固体混合物,其钙元素质量分数为50%,充分反应。下列有关说法中,正确的是
A.左盘烧杯中可生成4.4g气体
B.充分反应后,左盘烧杯溶液中含有两种溶质
C.若向右盘烧杯中加入5.6g铁粉,天平重新平衡
D.若向右盘烧杯中加入5.6g质量分数为10%的硝酸银溶液,天平重新平衡
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【题目】镁、铝、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸之间的反应规律及图象正确的是( )
A等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应,氢气质量与反应时间的关系图象 | B等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应,氢气质量与酸溶液的关系图象 | C等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应,氢气质量与反应时间的关系图象 | D等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应,氢气质量与金属质量的关系图象 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】A﹣J是初中化学常见的物质,它们的相互转化关系如图所示。其中A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一;H和D的组成元素相同;I是红棕色固体。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:B______D_____。
(2)反应④的化学方程式_____,其实际应用为___。
(3)J制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是_____;合金中_____含有非金属(填“一定”、“可能”或“不”)。
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【题目】能源既是国家经济发展的命脉,也是国家发展战略的重要支柱。调整能源结构,稳步发展安全高效的能源体系,合理利用如下三种发电方式,一定会取得显著成效。
(1)制造风轮叶片的材料必须具有下列性质中的_______(填字母);
A 密度小、硬度大
B 熔点髙、密度大
C 密度小、熔点低
(2)太阳能电池一般为硅电池,工业上用焦炭在高温条件下还原石英砂(主要成分是二氧化硅)得到粗的单质硅,反应同时生成一种大气污染物,该反应的化学方程式为___________,化学反应前后碳元素的化合价变化为_________;
(3)与火力发电相比,风力发电和太阳能发电既可以在一定程度上缓解________面临耗尽的问题,又可以减少_______________________(填两种)等污染物向大气中的排放。
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【题目】白磷、红磷都是可燃物,都可以在一定条件下燃烧。以下是利用它们的可燃性进行的三个实验,请分别回答下列问题。
(1)通过实验1可以探究燃烧的条件。烧杯中放有80℃热水,a、b、c处分别放有药品,实验中只有a处的白磷燃烧。a与c对比、a与b对比,说明燃烧需要的条件是_________________,白磷燃烧的化学方程式为__________。
(2)通过实验2可以测定_______________。待集气瓶中的红磷熄灭,冷却后打开弹簧夹,当观察到烧杯中的水进入集气瓶中,液面约上升到刻度__________处的现象时,可达到该实验目的。
(3)通过实验3可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中,称量装置的总质量,引燃白磷,待反应后再称量装置总质量,发现托盘天平_________________。
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