Question

【题目】为了探究物质的化学性质，某兴趣小组做了如图1所示实验。实验结束后，小组同学将A、B两支试管中的上层清液倒进一洁净的烧杯中，观察到一会儿后才有气泡产生，然后有白色沉淀生成（如图2）。

请回答下列问题：

（1）Na2CO3溶液呈_____性。

（2）B试管中出现的现象是_____。

（3）A试管中的物质充分反应后，所得溶液的溶质有_____。

（4）写出烧杯中有气泡产生的反应的化学方程式_____。

（5）小组同学将烧杯内的物质进行过滤。为了确定滤液中溶质的成分，小组同学进行了如下探究。

（作出猜想）猜想Ⅰ：NaCl

猜想Ⅱ：NaCl、NaOH

猜想Ⅲ：NaCl、BaCl2

（评价交流）你认为以上猜想_____不合理，理由是_____。则你的猜想为_____。

（实验验证）小组同学取少量滤液于试管中，只加入一种溶液，就确定了滤液的溶质成分，加入的溶液是_____。

（总结归纳）可溶性物质反应后，所得溶液中溶质的组成最简单的情况是：反应物_____。

Answer 1

【答案】碱 生成白色沉淀 Na2CO3、NaOH Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O Ⅱ HCl与Na2CO3反应生成气体之前会先与NaOH反应 NaCl、Na2CO3 稀硫酸 恰好完全反应

【解析】

根据氢氧化钠和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，将A、B两支试管中的上层清液倒进一洁净的烧杯中，观察到一会儿后才有气泡产生，然后有白色沉淀生成，所以反应结束，试管A中含有碳酸钠、氢氧化钠，试管B中含有氯化钡、稀盐酸进行分析。

解：氢氧化钠和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，将A、B两支试管中的上层清液倒进一洁净的烧杯中，观察到一会儿后才有气泡产生，然后有白色沉淀生成，所以反应结束，试管A中含有碳酸钠、氢氧化钠，试管B中含有氯化钡、稀盐酸，所以：

（1）Na2CO3溶液呈碱性；

（2）B试管中出现的现象是：生成白色沉淀；

（3）A试管中的物质充分反应后，所得溶液的溶质有Na2CO3、NaOH；

（4）烧杯中有气泡产生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；

（5）[评价交流]碳酸钠、氢氧化钠的混合溶液中加入稀盐酸，稀盐酸会先与碳酸钠反应，所以以上猜想II不合理，理由是：HCl与Na2CO3反应生成气体之前会先与NaOH反应；

我的猜想为：NaCl、Na2CO3；

[实验验证]小组同学取少量滤液于试管中，只加入一种溶液，稀硫酸会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，和氢氧化钠没有明显现象，确定滤液的溶质成分加入的溶液是：稀硫酸；

[总结归纳]可溶性物质反应后，所得溶液中溶质的组成最简单的情况是：反应物恰好完全反应。