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    3．下表是生活中一些常见物质的pH，其中碱性最强的是（　　）
    编号ABCD
    物质醋酱油牛奶厨房清洁剂
    PH2-34-56-712-13
    A．AB．BC．CD．D

    分析 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强．据此分析判断即可．

    解答 解：A、醋的pH范围2-3，小于7，呈酸性．
    B、酱油的pH范围4-5，小于7，呈酸性．
    C、牛奶的pH范围为6-7，显酸性和中性．
    D、厨房清洁剂的pH范围12-13，大于7，显碱性．
    根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，厨房清洁剂的pH最大，碱性最强．
    故选：D．

    点评 本题考查了常见溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    13．金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关．下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究．
    【实验记录】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱
    【所用试剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片
    【实验过程】
    步骤Ⅰ将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；
    步骤Ⅱ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
    步骤Ⅲ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中．
    【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象，用“-”表示观察不到实验现象（见右表）．
    实验现象记录表
    金属空气稀硫酸硝酸银溶液
    铁-√√
    铜--√
    镁√√√
    （1）通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是镁能够在空气中燃烧
    （2）运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法．步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是温度．写出镁和稀硫酸反应的化学方程式Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，此反应属于置换反应（填基本反应类型）．
    【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是Mg＞Fe＞Cu（用元素符号表示）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．用来测定空气成分的方法很多，如图所示的是用红磷在空气中燃烧的测定方法．实验过程是：
    第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．
    第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
    第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的$\frac{1}{5}$．
    请回答下列问题：
    （1）写出集气瓶中化学反应的方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    （2）实验完毕后，若进入集气瓶中水的体积超过总容积的$\frac{1}{5}$，你认为导致这一结果的原因可能是实验前未将橡胶管夹紧等（合理即可）．
    （3）可否用细铁丝代替红磷为燃料进行实验，为什么？不能；铁丝不能在空气中燃烧．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．“除杂”是必须掌握的一项基本化学技能，下表除去杂质的方法中正确的是（　　）
    选项物质杂质除杂质的方法
    ACaCl2溶液稀盐酸过量碳酸钙、过滤
    BKOH溶液KCl适量稀盐酸
    CNaCl溶液Na2CO3适量硝酸钙溶液、过滤
    DO2CO通过灼热的氧化铜
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：
    名称10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃
    氯化钠35.8g36.0g36.3g36.6g37.0g37.3g37.8g
    硝酸钾20.9g31.6g45.8g63.9g85.5g110g138g
    （1）写出硝酸钾和氯化钠具有相同溶解度时的温度范围：20～40℃（限表中相邻两个温度之间）
    （2）在60℃时，向50g水中加入60g 硝酸钾，充分搅拌后所得溶液质量为92.75g
    （3）20℃时，200g溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液加热蒸发掉60g水后降温至20℃，试求此时从溶液中析出的氯化钠的质量4g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．某溶液的pH为4，要使这种溶液的pH升高到10，可采取的措施是（　　）
    A．加入适量酸B．加入适量的水
    C．加入适量的氢氧化钠溶液D．通入大量的二氧化碳气体

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．某同学想用pH试纸测定稀硫酸的pH．他的操作如下：在玻璃片上放好pH试纸，用蒸馏水将pH试纸润湿后，将被测溶液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较，得出溶液的pH．
    a、该同学操作上的错误是不能用水湿润pH试纸
    b、他测得的溶液pH与实际值相比，将偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．某兴趣小组同学利用如图装置进行模拟炼铁实验．

    （1）实验开始时，应先通CO再加热 （填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”），目的是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸．
    若样品为氧化铁，反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （2）该装置的不足之处是没有设计尾气处理装置．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．铬及其化合物在生产生活中有很多的应用．
    （1）有的铁制品如水龙头镀铬：一可以耐磨，这是利用铬的硬度大，硬度属于物理性质（填物理或化学）；二可以耐锈蚀，则铁制品镀铬、表面刷漆都能防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气．
    （2）酒精检测仪中使用了CrO3，CrO3中Cr的化合价为+6，其检测原理为：
    C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2X↑+9H2O，则物质X的化学式为CO2
    （3）铬是一种重要的金属材料．某同学把表面用砂纸打磨过的铬片放入稀盐酸中，观察
    到铬片表面有气泡缓慢产生，该反应的化学方程式为：2Cr+6HCl═2CrCl3+3H2↑（注：常温下反应，铬显+3价）．

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