Question

1．一块4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气，则该合金的组成可能为（　　）

• A． Fe  Mg
• B． Fe   Al
• C． Fe  Zn
• D． Al  Mg

Answer 1

分析 假设合金是一种金属，根据金属的质量×$\frac{金属元素化合价}{金属的相对原子质量}$=生成氢气质量，求出合金的平均$\frac{金属元素化合价}{金属的相对原子质量}$．再进行选择．

解答 解：4克×$\frac{金属元素化合价}{金属的相对原子质量}$=0.2g解得，合金的平均$\frac{金属元素化合价}{金属的相对原子质量}$=$\frac{1}{20}$，只要是一种金属的$\frac{金属元素化合价}{金属的相对原子质量}$大于$\frac{1}{20}$，一种金属的$\frac{金属元素化合价}{金属的相对原子质量}$小于$\frac{1}{20}$就行，与酸不反应的看做0即可．
A、Fe：$\frac{1}{28}$，Mg：$\frac{1}{12}$，故A正确；
B、Fe：$\frac{1}{28}$，Al：$\frac{1}{9}$，故B正确；
C、Fe：$\frac{1}{28}$，Zn：$\frac{1}{32.5}$，故C错误；
D、Mg：$\frac{1}{12}$，Al：$\frac{1}{9}$，故D错误．
故选AB．

点评 解答本题关键是要根据已知质量算出合金的平均相对原子质量，再进行分析．