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(2011?建邺区一模)如图(甲、乙)是实验室常用的仪器.

(1)图甲中仪器A的名称是______;
(2)上述装置如用于实验室制取氧气的化学反应方程式为______ 2H2O+O2
【答案】分析:(1)了解常用的仪器名称、用法、选取和连接方法;
(2)制取氧气,无酒精灯,则考虑用双氧水制取氧气;用浓硫酸干燥气体,从长管进;
(3)制取气体,选择装置,考虑反应物的状态和反应条件;收集气体的装置,考虑其密度和水溶性;
(4)①由题意,已知反应物为石灰石和稀盐酸,生产物为氯化钙和水、二氧化碳,可书写化学方程式;
②观察到乙试管中紫色石蕊溶液变红,考虑浓盐酸挥发出的氯化氢气体;
③要获得纯净的二氧化碳,应除掉盐酸氯化氢、水分.
解答:解:(1)图甲中仪器A的名称是:锥形瓶;
(2)上述装置如用于实验室制取氧气的化学反应方程式为:2H2O22H2O+O2↑;要收集干燥的氧气需从图乙的a (填“a”或“b”)通入.
(3)如组装二氧化碳的发生和收集装置时,除选择仪器A和B外,还要从图中选择的仪器有C、D、G (填序号);检验二氧化碳是否收集满的方法是:将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,则说明二氧化碳已收集满;
(4)某同学设计了如图丙所示的装置进行实验(固定装置已略去,且石灰石中杂质不反应).
①由题意,已知反应物,生产物,故可写出甲试管中发生反应的化学方程式:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
②观察到乙试管中紫色石蕊溶液变红,请写出所有可能使其变红的原因:浓盐酸挥发出的氯化氢气体进入乙试管中溶于水形成盐酸使紫色石蕊试液变红;生成的二氧化碳与水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红.
③要获得纯净的二氧化碳,应除掉盐酸氯化氢、水分,故应将上述气体依次通过:饱和的碳酸氢钠溶液(填物质名称)、浓硫酸等洗气瓶.
故答为:(1)锥形瓶;(2)2H2O22H2O+O2↑;a
(3)C、D、G;将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,则说明二氧化碳已收集满.
(4)①CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;②浓盐酸挥发出的氯化氢气体进入乙试管中溶于水形成盐酸使紫色石蕊试液变红;生成的二氧化碳与水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红.③饱和的碳酸氢钠溶液
点评:掌握二氧化碳的反应原理、实验室制法、化学性质;根据题意,正确书写化学方程式.
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(2)VC水溶液是否具有酸性?将10片VC片研碎溶于100ml蒸馏水中,得到无色透明的VC溶液,进行下列实验,请填写下列空格.
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②______有大量无色气体生成有酸性物质存在
③取少许氢氧化钠溶液,加入两滴酚酞,再滴加VC溶液______有酸性物质存在
(3)不同饮料中VC含量的比较研究:
查阅资料:VC能与碘水中的碘反应生成无色物质;碘水遇到淀粉溶液显蓝色.
实验设计:配制一定浓度的碘水淀粉溶液.在若干试管中各放5ml该溶液,将不同果汁滴入其中,数其滴数,待溶液变色,即为反应终点.
实验记录:
饮料名称滴加果汁滴数
汇源橙汁47
农夫果园10
芬达(橙味)大于50滴不褪色
实验结论:______
反思与交流:
①上述实验至少做几遍?目的是______;
②实验过程中,对一些器材有什么要求?如______(举1例)
③对VC进一步探究的问题有?如______(举1问)
实际应用:某品牌果汁的包装盒上标明维生素C含量≥50mg/100mL.
(1)中学生每天需要约60mg维生素C.若完全从果汁补充,则需要该品牌果汁______mL.
(2)已知:VC的相对分子质量为176,组成元素C、H、O的质量比为9:1:12.则其化学式为______.

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