为检验某化合物是否含碳.氢.氧三种元素.取一定质量该化合物放在燃烧匙里.再在酒精灯火焰上灼烧.然后用附有少量石灰水的烧杯罩在火焰上.用此实验方法( ) ①能检验出该化合物是否含碳元素 ②能检验出该化合物是否含氢元素 ③能检验出该化合物是否含氧元素④该化合物是否含碳.氢.氧三种元素都不能检验出来． A．① B． ①② C． ①②③ D． ④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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为检验某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物放在燃烧匙里，再在酒精灯火焰上灼烧，然后用附有少量石灰水的烧杯罩在火焰上，用此实验方法（　　）

①能检验出该化合物是否含碳元素　②能检验出该化合物是否含氢元素　③能检验出该化合物是否含氧元素④该化合物是否含碳、氢、氧三种元素都不能检验出来．

　 A．① B． ①② C． ①②③ D． ④

答案分析：

根据质量守恒定律，可知反应前后元素种类不变，再根据该气体燃烧产物的检验结果来判断．

解：该化合物放在燃烧匙里，再在酒精灯火焰上灼烧，反应物为该物质和氧气，然后用附有少量石灰水的烧杯罩在火焰上，如果变浑浊，则证明有二氧化碳生成，故能检验出该化合物中含有碳元素，不能证明有其它的物质生成，故不能检验是否含有氢元素或氧元素．

故选A

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元素x的原子最外层有3个电子，元素Y的原子最外层有6个电子，则这两种元素组成的化合物的化学式可能是( )

A．X₂Y B．X₂Y₃ C．XY₃ D．X₃Y₂

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“化学家的主要工作是耕耘元素周期表”．科学家根据元素的结构和性质，将它们科学有序排列成元素周期表的形式．请利用下表回答相关问题：

（1）硅原子的核电荷数为　　．

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（3）写出表中关于6号元素的一条信息　　

（4）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是　　．

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已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式：

4HNO₃^△ 2H₂O + 4NO₂ ↑ + X ↑

根据上述信息，回答下列问题：

（1）浓硝酸的化学性质有（写出一种即可）

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（3）X的化学式是

（4）二氧化氮分子由氮原子和氧原子构成，其中，氮原子的原子结构示意图为氮原子的最外层电子数为。

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元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分．

族

周期

ⅠA

1 H

1.008

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2 He

4.003

3　 Li

6.941

4　 Be

9.012

5　 B

10.81

6　 C

　12.01

7　 N

14.01

8 O

　16.00

9　 F

19.00

10　 Ne

　20.81

11 Na

22.99

12　 Mg

　24.31

13 Al

26.98

14 Si

28.09

15 P

30.97

16 S

32.06

17 Cl

35.45

18 Ar

39.95

（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字　　．

（2）查出碳的相对原子质量：　　，表中8号元素的名称是　　，它属于　　（填“金属”或“非金属”元素）．

（3）表中不同种元素最本质的区别是　　（填序号）．

A．质子数不同　 B．中子数不同　

C．相对原子质量不同　　　　D．核外电子数不同

（4）写出12号元素和17号元素形成化合物的化学式　　．

（5）利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期．近日，俄罗斯科学家宣布他们将人将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为　　．

（6）周期表中每一个横行叫做一个周期，第三周期开头元素和靠近尾部元素的原子结构示意图分别为和，它们的单质易发生如图所示的变化；

根据图中信息，可以得出的结论是　　．

答案分析：

（1）根据1869年以门捷列夫为代表的科学家发现了元素周期表，进行解答；

（2）根据元素周期表分析判断；

（3）根据不同种元素最本质的区别是质子数不同；进行解答；

（4）根据元素符号以及化学式的书写方法书写有关物质的化学式；

（5）根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，进行解答．

（6）原子都有趋于稳定的趋势．

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在“质量守恒定律”的教学中，老师引导同学们进行“化学反应中反应物与生成物的质量关系”的实验探究，请你参与探究并回答有关问题：

A B C

（1）如图A、B所示，将锥形瓶（反应物未接触）放在天平上，右盘加砝码使之平衡，取下锥形瓶，将锥形瓶中两种物质混合，反应完全后将锥形瓶再放回天平左盘上。

①A瓶重新放回到天平上，天平（填“能”或“不能”）保持平衡。

②B瓶重新放回到天平上，天平能否保持平衡？，理由是。

③从原子的角度分析“质量守恒定律” 。

（2）如上图C所示，用细线系住镁条使之平衡，然后在镁条一端用酒精灯加热。镁条在加热的条件下，能与空气中的氧气反应生成氧化镁。

①写出镁在空气中加热的文字表达式。

②加热一段时间后，镁条（填“能”或“不能”）保持平衡。

（3）某同学利用如图所示的装置测定空气中氧气的含量（体积分数）。他的操作过程如下（有100mL和500mL量筒供选用）：

①、检查整个装置的气密性后，将c处的止水夹夹紧，点燃红磷后，迅速插入左边的广口瓶中；

②、待燃烧停止，整个装置冷却至室温后，将c处的止水夹打开。结果发现烧杯中的水进入到广口瓶中；

③、待烧杯中的水不能再进入广口瓶后，打开广口瓶的橡胶塞，将广口瓶中的水全部倒入到100mL量筒中，测得其中水的体积为76ml。

④该同学又设法准确地测定了广口瓶中空气的体积，数据为400mL。

回答下列问题：①红磷燃烧时最明显的现象是________________；

②该同学测得的空气中氧气的体积分数为________％。与理论值21%相比较，产生误差的原因很可能是______________(导气管的体积可忽略不计)。

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为了探究物质在化学变化时，参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等．甲、乙两个兴趣小组分别设计了如图所示的实验来验证自己的假设．

【查找资料】有关反应的化学方程式：

甲组：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；

乙组：Na2CO3+2HCl═2NaCl+HO+CO2↑

【实验方案】

【进行实验】甲小组把盛有适量NaOH溶液的小试管放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，乙小组把盛有适量稀盐酸的小试管放入盛有a2CO3溶液的烧杯中．然后他们分别将烧杯放到天平上，用砝码平衡，接着取下烧杯并将其倾斜，使试管内的溶液和烧杯内的溶液混合发生反应，待反应后再把烧杯放在天平上，观察天平是否平衡．请回答：

【实验现象】反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的　　，乙小组的天平指针指向刻度盘的　　（选填“左边”、“右边”或“中间”）．

【解释和结论】甲小组的结论为：　　；

乙小组的解释为：　　．

【反思与评价】比较两个小组的实验设计，若使用的试剂不变，应改进的是：　　；由此，你得到的启示是：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或有气体生成的反应，反应必须在　　的容器中进行．

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