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3.根据如图实验装置图填空:

(1)写出如图所示装置中标有序号的仪器名称:①试管 ②集气瓶
(2)实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气,发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑收集氧气时,使用E(填装置序号)所示的方法收集到的气体比较纯净.
(3)实验室制取氢气时,所选用的发生装置是B(填序号   下同),气体收集装置是C(或E).化学反应原理是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(用化学方程式表示).

分析 (1)据常用仪器回答;
(2)通常情况下,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下,分解生成水和氧气;
氧气不易溶于水,密度比空气大,排水法收集的氧气更纯净;
(3)实验室制取氢气用锌和稀硫酸常温反应,氢气密度比空气小、难溶于水,据反应原理书写方程式.

解答 解:(1)标号仪器分别是:①是试管,常用作反应容器;②是集气瓶,常用来收集气体;
(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解的化学方程式为:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;氧气不易溶于水,可以用排水法收集,即用E装置收集,用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净;
(3)实验室制取氢气用锌和稀硫酸常温反应,属于固液常温型,故选发生装置B,氢气密度比空气小、难溶于水,可用向下排空气法或排水法收集,反应方程式是:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
故答案为:(1)试管;集气瓶;
(2)2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;E;
(3)B;C(或E);Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.

点评 本题考查仪器的用途、装置的选择、化学方程式的书写,选择发生装置时,要考虑反应物的状态、反应条件等因素;选择收集装置时,要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素.

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A.AB.BC.CD.D

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