Question

载人航天器中，宇航员消耗氧气，同时呼出二氧化碳．为维持航天器内气体的稳定，可利用化学反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂来达到目的．若宇航员消耗0.9Kg O₂，呼出1.1kg CO₂，问至少需要多少质量的Na₂O₂ 才能将宇航员呼出的二氧化碳气体全部转化成氧气？生成的氧气能否完全补充宇航员的消耗？请计算说明．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：由二氧化碳的质量根据化学方程式可以计算出过氧化钠的质量和生成氧气的质量．

解答：解：
设需要过氧化钠的质量为x，生成氧气的质量是y
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
156    88          32
x      1.1Kg        y   

156

88

=

x

1.1Kg

x=1.95Kg

88

32

=

1.1Kg

y

y=0.4Kg
因为0.4Kg＜0.9Kg，所以生成的氧气不能完全补充宇航员的消耗．
答案：
（1）需要过氧化钠的质量为1.95Kg
（2）生成的氧气不能完全补充宇航员的消耗．

点评：本题是一道最基本的根据化学方程式的计算题，一步即可求出结果，关键是要把化学方程式写正确而后正确的确定物质间的质量关系．