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    填写下表：
    元素名称 元素符号 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量
    硫 16      32
    Na   11   12
    铁   30   26
    分析：书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；根据核电荷数=质子数=电子数，相对原子质量=质子数+中子数，硫元素的核电荷数=质子数=电子数=16，相对原子质量=质子数+中子数=32；钠元素的核电荷数=质子数=电子数=11，相对原子质量=质子数+中子数=23；铁元素的核电荷数=质子数=电子数=26，相对原子质量=质子数+中子数=56．
    解答：解：（1）根据核电荷数=质子数=电子数，相对原子质量=质子数+中子数，硫元素的核电荷数=质子数=电子数=16，相对原子质量=质子数+中子数=32；故答案为：S；16；16；16；
    （2）根据核电荷数=质子数=电子数，相对原子质量=质子数+中子数，钠元素的核电荷数=质子数=电子数=11，相对原子质量=质子数+中子数=23；故答案为：钠；11；11；23；
    （3）根据核电荷数=质子数=电子数，相对原子质量=质子数+中子数，铁元素的核电荷数=质子数=电子数=26，相对原子质量=质子数+中子数=56；故答案为：Fe；26；26；56；
    点评：本考点考查了元素名称和元素符号的书写，还考查了微粒个数的关系，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢（H2O2）都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+；在溶液中，Mg（OH）2和Fe（OH）2呈胶状物或絮状物沉淀；而MgCO3在水中煮沸可转化为更难溶的Mg（OH）2．
    “卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质．若以它为原料，按图所示的工艺流程即可制得“轻质氧化镁”．并要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中加入的物质及其pH控制，都可参考下表1、表2来确定．
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    表1 生成氢氧化物沉淀时的pH
    物质 开始沉淀 沉淀完全
    Fe（OH）3 2.7 3.7
    Fe（OH）2 7.6 9.6
    Mn（OH）2 8.3 9.8
    Mg（OH）2 9.6 11.1
    表2工业品价格
    工业品 　规格 价格（元．╱吨）
    漂液 含NaClO 25.2% 450
    过氧化氢 含H2O230% 240
    烧碱 含NaOH 98.5% 2100
    纯碱 含Na2CO399.5% 600
    卤块 含MgCl2 30% 310
    请根据以上信息填写下列空白：
    （1）写出在盐酸溶液中，NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和水的化学方程式
     
    ；
    同时H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，并生成了水，其化学方程式
     
    ．
    （2）在步骤②中加入的物质X，最佳的选择应是
     
    ，理由是
     
    ．
    （3）在步骤③中加入的物质Y应是
     
    ，之所以要控制pH=9.8，其目的是
     
    ．
    （4）在步骤④中加入的物质Z应是
     
    ．
    （5）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢（H2O2）都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+；在溶液中，Mg（OH）2和Fe（OH）2呈胶状物或絮状物沉淀；而MgCO3在水中煮沸可转化为更难溶的Mg（OH）2．
    “卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质．若以它为原料，按图所示的工艺流程即可制得“轻质氧化镁”．并要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中加入的物质及其pH控制，都可参考下表1、表2来确定．

    表1 生成氢氧化物沉淀时的pH
    物质开始沉淀沉淀完全
    Fe（OH）32.73.7
    Fe（OH）27.69.6
    Mn（OH）28.39.8
    Mg（OH）29.611.1
    表2工业品价格
    工业品　规格价格（元．╱吨）
    漂液含NaClO 25.2%450
    过氧化氢含H2O230%240
    烧碱含NaOH 98.5%2100
    纯碱含Na2CO399.5%600
    卤块含MgCl2 30%310
    请根据以上信息填写下列空白：
    （1）写出在盐酸溶液中，NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和水的化学方程式________；
    同时H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，并生成了水，其化学方程式________．
    （2）在步骤②中加入的物质X，最佳的选择应是________，理由是________．
    （3）在步骤③中加入的物质Y应是________，之所以要控制pH=9.8，其目的是________．
    （4）在步骤④中加入的物质Z应是________．
    （5）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是________．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢（H2O2）都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+；在溶液中，Mg（OH）2和Fe（OH）2呈胶状物或絮状物沉淀；而MgCO3在水中煮沸可转化为更难溶的Mg（OH）2．
    “卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质．若以它为原料，按图所示的工艺流程即可制得“轻质氧化镁”．并要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中加入的物质及其pH控制，都可参考下表1、表2来确定．

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    表1 生成氢氧化物沉淀时的pH
    物质 开始沉淀 沉淀完全
    Fe（OH）3 2.7 3.7
    Fe（OH）2 7.6 9.6
    Mn（OH）2 8.3 9.8
    Mg（OH）2 9.6 11.1
    表2工业品价格
    工业品 　规格 价格（元．╱吨）
    漂液 含NaClO 25.2% 450
    过氧化氢 含H2O230% 240
    烧碱 含NaOH 98.5% 2100
    纯碱 含Na2CO399.5% 600
    卤块 含MgCl2 30% 310
    请根据以上信息填写下列空白：
    （1）写出在盐酸溶液中，NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和水的化学方程式______；
    同时H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，并生成了水，其化学方程式______．
    （2）在步骤②中加入的物质X，最佳的选择应是______，理由是______．
    （3）在步骤③中加入的物质Y应是______，之所以要控制pH=9.8，其目的是______．
    （4）在步骤④中加入的物质Z应是______．
    （5）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是______．

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    科目：初中化学 来源：2005年第十五届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（湖南赛区）初赛试卷（解析版） 题型：解答题

    在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢（H2O2）都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+；在溶液中，Mg（OH）2和Fe（OH）2呈胶状物或絮状物沉淀；而MgCO3在水中煮沸可转化为更难溶的Mg（OH）2．
    “卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质．若以它为原料，按图所示的工艺流程即可制得“轻质氧化镁”．并要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中加入的物质及其pH控制，都可参考下表1、表2来确定．

    表1 生成氢氧化物沉淀时的pH
    物质开始沉淀沉淀完全
    Fe（OH）32.73.7
    Fe（OH）27.69.6
    Mn（OH）28.39.8
    Mg（OH）29.611.1
    表2工业品价格
    工业品 规格价格（元．╱吨）
    漂液含NaClO 25.2%450
    过氧化氢含H2O230%240
    烧碱含NaOH 98.5%2100
    纯碱含Na2CO399.5%600
    卤块含MgCl2 30%310
    请根据以上信息填写下列空白：
    （1）写出在盐酸溶液中，NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和水的化学方程式______；
    同时H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，并生成了水，其化学方程式______．
    （2）在步骤②中加入的物质X，最佳的选择应是______，理由是______．
    （3）在步骤③中加入的物质Y应是______，之所以要控制pH=9.8，其目的是______．
    （4）在步骤④中加入的物质Z应是______．
    （5）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是______ Mg（OH）2+CO2↑

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    科目：初中化学 来源：2007年福建省泉州市晋江市子江中学九年级化学竞赛选拔赛试卷（解析版） 题型：解答题

    在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢（H2O2）都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+；在溶液中，Mg（OH）2和Fe（OH）2呈胶状物或絮状物沉淀；而MgCO3在水中煮沸可转化为更难溶的Mg（OH）2．
    “卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质．若以它为原料，按图所示的工艺流程即可制得“轻质氧化镁”．并要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中加入的物质及其pH控制，都可参考下表1、表2来确定．

    表1 生成氢氧化物沉淀时的pH
    物质开始沉淀沉淀完全
    Fe（OH）32.73.7
    Fe（OH）27.69.6
    Mn（OH）28.39.8
    Mg（OH）29.611.1
    表2工业品价格
    工业品 规格价格（元．╱吨）
    漂液含NaClO 25.2%450
    过氧化氢含H2O230%240
    烧碱含NaOH 98.5%2100
    纯碱含Na2CO399.5%600
    卤块含MgCl2 30%310
    请根据以上信息填写下列空白：
    （1）写出在盐酸溶液中，NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和水的化学方程式______；
    同时H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，并生成了水，其化学方程式______．
    （2）在步骤②中加入的物质X，最佳的选择应是______，理由是______．
    （3）在步骤③中加入的物质Y应是______，之所以要控制pH=9.8，其目的是______．
    （4）在步骤④中加入的物质Z应是______．
    （5）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是______ Mg（OH）2+CO2↑

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