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    6．我们的生产生活常常与化学有着密切的联系，生活离不开化学．在H2、O2、CO2、SO2、N2、He六种气体中：（1）可以助燃的是O2．
    （2）是清洁燃料的是H2．
    （3）一般用作保护气的是N2．
    （4）可以制造低温环境的是He．

    分析 物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析解答即可．

    解答 解：（1）氧气具有助燃性；故填：O2；
    （2）氢气燃烧生成水，清洁无污染，是清洁燃料；故填：H2；
    （3）氮气化学性质稳定，可用作保护气；故填：N2；
    （4）氦气可以制造低温环境，故填：He．

    点评 本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质中含有氧分子的是（　　）
    A．氯酸钾B．二氧化硫C．双氧水D．液氧

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．但铁与热浓硫酸可以发生反应．

    （1）2Fe+6H2SO4（浓）═Fe2（SO4）3+mSO2↑+nH2O，则m、n的值分别为3、6．
    （2）碱石灰是常用的干燥剂，实验室中不能（填“能”或“不能”）用来干燥SO2．
    （3）某实验小组为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，用铁钉（铁钉中除铁外还含有碳单质）与热浓硫酸反应，想知道反应后生成气体的成分，设计了如下探究实验：
    【提出问题】反应后生成气体的成分是什么？
    【查阅资料】
    ①碳与浓硫酸可发生反应：C+2H2SO4（浓硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
    ②SO2可以使高锰酸钾和品红溶液褪色．
    ③无水硫酸铜遇水变蓝色．
    【猜    想】
    猜想1：只有SO2；猜想2：只有CO2；猜想3：可能含有H2；猜想4：含有SO2、CO2、H2（或含有SO2、CO2、不含H2，答一种情况即可）．
    【实验探究】实验装置设计如图（其中气体为铁钉与浓硫酸反应后收集到的气体，B装置用来检验A装置反应是否完全），根据实验过程验证猜想4．
    实验过程实验现象实验结论
    1°气体通过高锰酸钾溶液．高锰酸钾溶液褪色．猜想4成立
    2°气体通过澄清石灰水．澄清石灰水变浑浊．
    3°气体通过氧化铜和无水硫酸铜．黑色氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝色（合理即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图是实验室制备物质．探究物质性质的常用装置，请回答：

    （1）仪器a的名称是a锥形瓶．
    （2）连接装置A、E可制取二氧化碳，所用固体药品的名称是石灰石或大理石，装置A应与E的C端连接．
    （3）除去CO中少量的CO2，最好将气体通过装置D（从装置C、D中选），反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
    （4）连接装置B．C可用来验证CO的还原性，进行该实验时应先通CO（填“点燃酒精灯”或“通CO”），反应一段时间后装置B中可以看到的现象为红色粉末变黑，反应结束后处理尾气的方法是可在右边加一酒精灯．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．元素周期律的发现者是（　　）
    A．道尔顿B．阿伏伽德罗C．门捷列夫D．爱因斯坦

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．计算2个酒精（C2H5OH）分子的相对分子质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．某兴趣小组在做完碳还原氧化铜实验后，进行了如图所示的探究：

    【猜想】把氧化铜还原成铜的物质是：Ⅰ石墨棒；Ⅱ铝箔．
    【实验】用天平称量1.5g氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹．按上述操作步骤实验，黑色粉末．不变红，那么猜想Ⅱ不成立．
    【结论】石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
    【改进】把石墨棒换成铝粉，重复上述操作，又获成功．那么，称取等量的铝粉并进行同样的操作，其目的是对比试验．改进后的实验证明，金属铝也能将氧化铜中的铜置换出来，该反应的化学方程式为2Al+3CuO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3Cu．
    【拓展】如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好．联想在空气中灼热的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧，其原因是反应物的接触面积（或物质形状）影响反应速率．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠．谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．小妍发现某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80，NaCl含量≤20%”．她想测定此味精中NaCl的含量（谷氨酸钠的存在不影响NaCl的性质）．
    （1）下面是她所做实验的有关步骤，请补全实验步骤②．
    ①称取该味精样品5.0克，并溶于蒸馏水；
    ②加入过量的硝酸银溶液；
    ③过滤；
    ④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；
    ⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.87克．
    （2）根据上述实验步骤回答下列有关问题：
    ①过滤操作所需要的器材除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要漏斗和滤纸．
    ②请通过计算分析此样品中NaCl的含量是否符合其包装上的标注？

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验中，操作正确的是（　　）
    A．
    过滤    		B．稀释浓硫酸C．
    读取液体体积    		D．
    二氧化碳验满

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