Question

【题目】将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉（C）混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金——黄铜，外观似黄金但质地坚硬。

（1）上述物质中，属于氧化物的是_________。

（2）赤铜（Cu2O）中铜的化合价为______，800℃时，赤铜和木炭粉发生置换反应生成的单质是_________。

（3）已知，若原料中含25吨ZnCO3 ，请列式计算充分反应后，理论上所得黄铜中锌的质量_________。

Answer 1

【答案】Cu2O +1 铜 13吨

【解析】

（1）氧化物是两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，因此属于氧化物的是赤铜（Cu2O）；

（2）设赤铜（Cu2O）中铜的化合价的x，则x×2+（-2）×1=0，x=+1；赤铜和木炭粉在高温下反应生成了铜和二氧化碳，反应的化学方程式是：2Cu2O+C4Cu+CO2↑，因此属于单质的是铜；

（3）设反应生成的锌的质量为x，

x=13t，

答：反应生成的锌的质量为13吨。