Question

8．某研究人员按如图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”．实验中，SO₂和O₂的混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入，反应液多次循环．

（1）吸收I过程中温度不宜过高，其可能的原因是温度太高，SO₂的溶解度降低，吸收效果不好
（2）Ⅰ中发生反应的化学方程式是2SO₂+2H₂O+O₂═2X，则X的化学式是H₂SO₄．
（3）Ⅱ中发生反应的化学方程式是Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（4）随着反应液流入Ⅰ中，吸收液中X的生成速率明显加快，其原因可能是生成的Fe²⁺对亚硫酸氧化生成硫酸的反应起催化作用．
（5）经过多次循环后，反应液可以用来制备FeSO₄•7H₂O，它在医疗上常用于治疗D（选填字母）．A．甲状腺肿大    B．佝偻病     C．龋齿       D．贫血症．

Answer 1

分析 （1）温度高，气体的溶解度减小；
（2）2SO₂+2H₂O+O₂═2X中遵循原子守恒；
（3）发生Fe与硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气；
（4）催化剂可加快反应速率；
（5）FeSO₄•7H₂O中含铁元素．

解答 解：（1）温度高，气体的溶解度减小，则I中温度不宜过高的原因是温度太高，SO₂的溶解度降低，吸收效果不好，
故答案为：温度太高，SO₂的溶解度降低，吸收效果不好；
（2）2SO₂+2H₂O+O₂═2X中遵循原子守恒，反应后一个X分子的组成为2个氢原子、1个硫原子、4个氧原子，故化学式为H₂SO₄，故答案为：H₂SO₄；
（3）发生Fe与硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气，反应为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，故答案为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（4）吸收液中X的生成速率明显加快，其原因可能是生成的Fe²⁺对亚硫酸氧化生成硫酸的反应起催化作用，
故答案为：生成的Fe²⁺对亚硫酸氧化生成硫酸的反应起催化作用；
（5）FeSO₄•7H₂O中含铁元素，可治疗贫血症，而A与碘元素有关，B与维生素C有关，C与F元素有关，故答案为：D．

点评 本题为信息题，考查学生分析与应用知识的能力，涉及影响反应速率的因素、质量守恒定律、化学与生活等，综合性较强，题目难度不大．