Question

为测定大理石含CaCO₃的质量分数，取大理石12.5g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解），将反应后所得气体通入到足量的澄清的石灰水中，得到沉淀10g．试计算大理石样品中CaCO₃的质量分数．

Answer 1

分析：二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和水，根据沉淀的质量可以计算二氧化碳的质量，进一步可以计算碳酸钙的质量，从而可以计算大理石中碳酸钙的质量分数．

解答：解：设反应生成二氧化碳的质量为x，
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，
            44    100
             x    10g
 

44

100

=

x

10g

，
x=4.4g，
设碳酸钙的质量为y，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
   100                44
     y              4.4g
 

100

44

=

y

4.4g

，
y=10g，
大理石含CaCO₃的质量分数为：

10g

12.5g

×100%=80%；
答：大理石样品中CaCO₃的质量分数是80%．

点评：本题比较简单，主要考查根据化学方程式进行计算，书写化学方程式时要注意配平．