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    【题目】小名学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质，他的推测可能有哪些？（写出两点即可）

    （1）_____

    （2）_____

    【答案】醋与金属铁反应生成盐和氢气 食醋与氧化铜反应生成盐和水

    【解析】

    可以根据盐酸和硫酸的化学性质来推断．食醋应该具有酸性，能使石蕊试液变红，能与活泼的金属反应生成氢气．能与金属氧化物反应生成盐和水，能与碱反应生成盐和水，能与部分盐反应生成成新酸和新盐．
    故答案为：（1）食醋与金属铁反应生成盐和氢气
    （2）食醋与氧化铜反应生成盐和水

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    ①加入过量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2和 ， 流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是；
    ②提纯过程中使用了过滤和蒸发操作，实验室过滤和蒸发操作均使用到的玻璃仪器是；
    ③流程图中制备金属钠的化学方程式为 ．
    （2）工业上利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，并同时获得两种单质．补充并配平化学方程式：
    NaCl+ H2O NaOH　+ H2↑　+ Cl2↑ ．
    （3）刘廷在实验室找到一瓶长期放置的NaOH溶液，欲对其成分进行实验探究．
    【查阅资料】
    I．NaOH与CO2分两步反应：
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
    Ⅱ．NaOH与NaHCO3反应方程式为：NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O
    Ⅲ．物质的溶解性：

    CO32﹣

    HCO3﹣

    OH﹣

    Ba2+

    不溶

    溶

    溶

    溶液的酸碱性：BaCl2溶液呈中性．
    【提出猜想】刘廷根据资料中的I、Ⅱ对其成分提出了5种合理猜想，请将猜想补充完整，
    猜想1：只有NaOH，猜想2： ， 猜想3：只有Na2CO3 ， 猜想4： ，
    猜想5：只有NaHCO3 ．
    【实验验证】

    步骤

    操作

    现象

    结论

    步骤1

    取该NaOH溶液，加入过量BaCl2溶液

    产生白色沉淀

    证明猜想 不成立（填数字）

    步骤2

    取步骤1中上层清液，滴加

    无气泡产生

    证明原溶液不含 （填“离子”）

    步骤3

    另取步骤1中上层清液，滴加

    溶液未变红

    证明原溶液不含 （填“离子”）

    【实验结论】
    通过以上实验操作得出结论：猜想 是正确的（填数字）．

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