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19.地球是一颗美丽的蓝色星球,海水占了全球水资源的97%.海水资源的开发和利用具有非常广阔的前景.
(1)海水中含有大量的NaCl,可用于制备钠及其化合物,其流程如图:

①加入过量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2和氯化钡,流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是会生成新的杂质硫酸钠;
②提纯过程中使用了过滤和蒸发操作,实验室过滤和蒸发操作均使用到的玻璃仪器是玻璃棒;
③流程图中制备金属钠的化学方程式为2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑.
(2)工业上利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH,并同时获得两种单质.补充并配平化学方程式:
2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+1H2↑+1Cl2
(3)刘廷在实验室找到一瓶长期放置的NaOH溶液,欲对其成分进行实验探究.
【查阅资料】
I.NaOH与CO2分两步反应:
  2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
Ⅱ.NaOH与NaHCO3反应方程式为:NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O
Ⅲ.物质的溶解性:
 CO32- HCO3- OH-
 Ba2+ 不溶溶 溶 
;溶液的酸碱性:BaCl2溶液呈中性
【提出猜想】刘廷根据资料中的I、Ⅱ对其成分提出了5种合理猜想,请将猜想补充完整
猜想1:只有NaOH,猜想2:含有氢氧化钠、碳酸钠,猜想3:只有Na2CO3,猜想4:碳酸氢钠、碳酸钠,
猜想5:只有NaHCO3
【实验验证】
步骤操作现象结论
步骤1取该NaOH溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀证明猜想1、5不成立(填数字)
步骤2取步骤1中上层清液,滴加稀盐酸无气泡产生证明原溶液不含HC${{O}_{3}}^{-}$(填“离子”)
步骤3另取步骤1中上层清液,滴加酚酞溶液未变红证明原溶液不含OH-(填“离子”)
【实验结论】
通过以上实验操作得出结论:猜想3是正确的(填数字)

分析 (1)①根据碳酸根离子和钙离子、钡离子会生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀,硫酸和氢氧化钠、碳酸钠会生成硫酸钠进行分析;
②根据蒸发、过滤过程中需要的玻璃仪器进行分析;
③根据氯化钠在通电的条件下生成钠和氯气进行分析;
(2)根据氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氯气和氢气,然后依据质量守恒定律进行配平;
(3)【提出猜想】根据二氧化碳和氢氧化钠的反应生成物进行猜想;
【实验验证】根据碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀,根据碳酸根离子、碳酸氢根离子和酸反应生成二氧化碳气体,氢氧根离子能使酚酞变红色进行分析;
【实验结论】根据前面的实验得出正确的结论.

解答 解:(1)①碳酸根离子和钙离子、钡离子会生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀,所以加入过量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2和氯化钡,硫酸和氢氧化钠、碳酸钠会生成硫酸钠,所以不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是会生成新的杂质硫酸钠;
②蒸发过程中用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯,过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,所以两步操作中需要的玻璃仪器有玻璃棒;
③氯化钠在通电的条件下生成钠和氯气,化学方程式为:2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑;
(2)氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氯气和氢气,然后依据质量守恒定律进行配平,化学方程式为:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(3)【提出猜想】二氧化碳和氢氧化钠的反应为:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O,所以猜想2:含有氢氧化钠、碳酸钠,猜想4:碳酸氢钠、碳酸钠;
【实验验证】碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀,根据碳酸根离子、碳酸氢根离子和酸反应生成二氧化碳气体,氢氧根离子能使酚酞变红色,所以

步骤操作现象结论
步骤1取该NaOH溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀证明猜想1、5不成立(填数字)
步骤2取步骤1中上层清液,滴加稀盐酸无气泡产生证明原溶液不含HC${{O}_{3}}^{-}$、(填“离子”)
步骤3另取步骤1中上层清液,滴加酚酞溶液未变红证明原溶液不含OH-(填“离子”)
【实验结论】通过前面的分析可知混合物中不含氢氧化钠、碳酸氢钠,含有碳酸钠,所以猜想3正确.
故答案为:(1)①氯化钡,会生成新的杂质硫酸钠;②玻璃棒;③2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑;
(2)2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(3)【提出猜想】含有氢氧化钠、碳酸钠,碳酸氢钠、碳酸钠;
【实验验证】
步骤操作现象结论
步骤11、5
步骤2稀盐酸HC${{O}_{3}}^{-}$、
步骤3酚酞OH-
【实验结论】3.

点评 在解此类题时,首先分析题中考查的问题,然后结合学过的知识和题中所给的知识进行解答.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

16.溶解是生活中常见的现象,不同物质在水中的溶解能力不同.
①下表是KNO3、NaCI在不同温度下的溶解度(单位:g/100g水).
温度(℃)020406080100
 KNO313.331.663.9110169246
 NaCI35.736.036.637.338.439.8
Ⅰ.上表中的两种物质在40℃时,硝酸钾的溶解度较大;请用相应的数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液的质量分数$\frac{63.9g}{100g+63.9g}$×100%(不要求计算).
Ⅱ.请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法降低温度.
Ⅲ.20℃时,将20g NaCl放入50g水中,所得溶液的质量是68g.
Ⅳ.从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶.
②用硫酸铜进行如图所示的实验,完成下列填空(用编号表示).

所得三个溶液中:一定属于饱和溶液的是A,溶液中溶剂质量的大小关系是B>C>A.

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10.下列关于实验现象描述正确的是(  )
A.红磷燃烧产生大量白色气体
B.铁丝在氧气中燃烧,产生白色火焰,生成一种黑色固体
C.镁带燃烧,发出耀眼强光.生成一种白色固体
D.硫在空气中燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰,生成一种有刺激性气味的气体

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7.烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物,向其中加入150g稀盐酸,恰好完全反应,一定温度下,得到156g不饱和溶液.下列数据中,与该溶液的溶质质量分数最接近的是(  )
A.16.6%B.6.1%C.12.2%D.9.1%

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14.下列四个图象能正确反映实验变化关系的有(  )
ABCD
 
常温下,足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中敞口放置于空气中的浓硫酸或稀盐酸加热KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液(不考虑溶剂的蒸发)少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧
A.AB.BC.CD.D

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4.类比归纳是学习化学的重要方法,以下说法中正确的是(  )
A.单质是由同种元素组成的,所以只含一种元素的物质一定是单质
B.草木灰和碳酸氢铵是常用的肥料,所以将二者混合施用,可增加肥效
C.CO2和CO都是碳的氧化物,所以它们的化学性质相似
D.在氯化钠溶液中有Na+和Cl-,所以氯化钠溶液能导电

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11.雾霾是一种大气污染现象,不属于雾霾治理措施的是(  )
A.植树绿化,美化环境B.提倡绿色出行,发展公共交通
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8.一个镁条原来30g,与氧气反应后变成34g,则参加反应的氧气是4g,假设只与氧气反应.假设有足够的稀硫酸,则未氧化前的镁和氧化后的镁与稀硫酸反应生成的硫酸镁,哪个多?

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9.常温下,氯气(Cl2)是一种黄绿色有刺激性气味比空气重的有毒气体,常用于自来水消毒,原因是氯气能与水反应生成次氯酸(HClO)和氯化酸,其中次氯酸能杀菌消毒,次氯酸不稳定,见光易分解成氯化氢和一种单质气体.根据以上信息回答下列问题:
(1)氯气的物理性质是(只写2点)常温下氯气是一种黄绿色、有刺激性气味(或比空气重的气体).
(2)写出次氯酸中氯元素的化合价+1.
(3)写出氯气与水反应的化学反应方程式Cl2+H2O═HCl+HClO.
(4)写出次氯酸分解的化学反应方程式2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑.

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