Question

【题目】已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行。在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	8.6	11.6	10.3	11.1

表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是

A. CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO B. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

C. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN D. NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa

Answer 1

【答案】A

【解析】pH>7溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强。A、NaClO的碱性比Na2CO3弱，该反应不能发生；B、NaClO的碱性比NaHCO3更强，该反应能发生；C、NaCN的碱性比CH3COONa强，该反应能发生；D、NaClO的碱性比CH3COONa更强，该反应能发生。故选A。