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(1)“侯氏制碱法”关键一步的反应原理为:NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+A,则A为______(填化学式),A中氮元素的化合价为______.
(2)请选用C、H、O、Ca四种元素中的一种或者是几种写出符合下列要求的化学式:
①打开汽水瓶盖时,大量逸出的气体______;
②溶于水后会放出大量的热的固体______;
③我国建设的“西气东输”工程中,这里的“气”指的是______;
④在抢救危急病人时,用呼吸机输入的单质气体是______;
⑤相对分子质量最小的氧化物______;
⑥具有可燃性,炼铁过程中产生大量的高炉气中的主要成分______.
(1)由质量守恒定律可知:反应前后元素的种类及数目不变,由反应NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+A,则A为NH4Cl,由化合价原则可知:H为+1价Cl为-1价,N则为-3价;
(2)①打开汽水瓶盖时,大量逸出的气体是二氧化碳,化学式是:CO2
②氧化钙溶于水后会放出大量的热,化学式是:CaO;
③我国建设的“西气东输”工程中,这里的“气”指的是天然气,主要成分是甲烷,化学式是:CH4
④在抢救危急病人时,用呼吸机输入的单质气体是氧气,化学式是:O2
⑤水是相对分子质量最小的氧化物,化学式是:H2O;
⑥一氧化碳具有可燃性,常用来炼铁,是炼铁过程中产生大量的高炉气中的主要成分,化学式是:CO.
故答为:(1)NH4Cl,-3;(2)①CO2;②CaO;③CH4;④O2;⑤H2O;⑥CO.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠.为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数,小明称取该样品11 g,加入到盛有50 g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,称得烧杯中的溶液质量为56.6 g.请计算:
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为
 
g.
(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数.(精确到0.1%)

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科目:初中化学 来源: 题型:

工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠.某化学兴趣小组对某纯碱样品进行下列探究活动.称取11g样品于烧杯中,加20.4g水将其溶解,然后逐滴加入一定质量分数的稀盐酸并不断振荡,发现刚开始时并无气泡,一段时间后才有气泡产生,这引起了他们的好奇.查阅资料知道:首先发生的反应是:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,然后发生的反应是:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O.实验过程中,测得加入稀盐酸的质量和溶液总质量的关系如图甲所示.请你解决下列问题:
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(1)根据上述信息,请在图乙坐标系中画出实验过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线(不必计算具体数据).
(2)计算样品中NaCl和Na2CO3的质量比.
(3)计算实验中恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:

联合国将2011年定为“国际化学年”,以纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献.在化学高速发展的背景下,中国化学家不遑多让,从古代的造纸、火药、冶金、陶瓷到现代的侯氏制碱法、抗疟疾药物青蒿素、人工合成牛胰岛素,都让中国人的名字写在了世界化学的荣誉榜上.其中“侯氏制碱法”就是以发明人--侯德榜而得名.
(1)侯氏制碱法制得的“碱”是
Na2CO3
Na2CO3
(填化学式),因其水溶液的pH
大于
大于
7(填“大于”、“小于”或“等于”)而俗称纯碱.
(2)请写出把碳酸钠转变为氢氧化钠的化学方程式
Na2CO3+Ca(OH)2═2NaOH+CaCO3
Na2CO3+Ca(OH)2═2NaOH+CaCO3

(3)列举你所知道的另一位化学家(不限国籍)及其成就
俄国的化学家门捷列夫发现了元素周期律
俄国的化学家门捷列夫发现了元素周期律

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?扬中市模拟)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献.他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱.有关反应的化学方程式为:
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl;
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列问题:
(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是
c
c
(填字母标号).
a.碳酸氢钠难溶于水    b.碳酸氢钠受热易分解    c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出
(2)某探究活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验,同学们按各自设计的方案实验.
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出).

试回答下列有关问题:
(Ⅰ)乙装置中的试剂是 饱和的碳酸氢钠溶液,作用是
吸收甲装置可能挥发出的氯化氢气体
吸收甲装置可能挥发出的氯化氢气体

(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是
吸收末反应的NH3
吸收末反应的NH3

(Ⅲ)实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是
过滤
过滤
(填分离操作的名称).
②另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验.
(Ⅰ)实验时,须先从
a
a
管通入
氨气
氨气
气体;
(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是
增大气体与溶液接触面积,提高CO2吸收率
增大气体与溶液接触面积,提高CO2吸收率

(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法:
用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应.(或往烧碱溶液中通入过量CO2;往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等.其他合理方法均可)
用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应.(或往烧碱溶液中通入过量CO2;往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等.其他合理方法均可)

(4)“纯碱中常常会混有少量氯化钠.”某研究性学习小组以一包纯碱(只考虑含氯化钠)为研究对象,探究纯碱样品中碳酸钠的含量.
【实验设计】
甲方案
Ⅰ.设计思路:根据样品与氯化钙溶液反应生成沉淀碳酸钙的质量,求出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数.
Ⅱ.操作步骤:称取13.25g纯碱样品,加入过量的氯化钙溶液,充分搅拌.过滤、洗涤、干燥,得到的白色沉淀10.00g.
Ⅲ.数据处理:请根据上述实验数据,计算该样品中碳酸钠的质量分数.
计算过程:
解:设纯碱样品中含Na2CO3的质量为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.00g
106
100
=
x
10.00g

x=10.6g
纯碱样品中Na2CO3的质量分数为
10.6g
13.25g
×100%=80%
解:设纯碱样品中含Na2CO3的质量为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.00g
106
100
=
x
10.00g

x=10.6g
纯碱样品中Na2CO3的质量分数为
10.6g
13.25g
×100%=80%


乙方案
I.设计思路:根据样品(质量为a g)与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量(质量为b g),求出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数.
II.实验结论:
(1)当a、b的质量关系满足
a
b
=
53
22
(或22a=53b;或a=
53
22
b等)
a
b
=
53
22
(或22a=53b;或a=
53
22
b等)
(填写含a、b字母的表达式,下同)时,纯碱样品中只含有碳酸钠,样品中碳酸钠的质量分数是100%.
(2)当a、b的质量关系满足
a
b
53
22
a
b
53
22
时,纯碱样品室有碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物,样品中碳酸钠的质量分数是
53b
22a
×100%
53b
22a
×100%

【实验评价】
误差分析:
(一)甲方案中,白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗,造成计算结果与实际值相比偏小.如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液,则可以使误差减小,理由是
BaCl2比CaCl2的相对分子质量大,产生的沉淀质量大,称量误差小
BaCl2比CaCl2的相对分子质量大,产生的沉淀质量大,称量误差小

(二)乙方案中,有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出,造成计算结果与实际值相比
偏小
偏小
(填“偏大”、“偏小”、或“不变”).

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科目:初中化学 来源: 题型:

化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关.
(1)在“熟石灰、食醋、焊锡、聚四氟乙烯”中选择适当的物质填空:
①属于合金的是
焊锡
焊锡
;          ②可用于改良酸性土壤的是
熟石灰
熟石灰

③可用作不粘锅内衬的是
聚四氟乙烯
聚四氟乙烯
;  ④家庭用于调味的是
食盐
食盐

(2)从C、H、O、N、Na几种元素中选择恰当的元素,写出符合下列要求的物质的化学式.
①溶于水后显碱性的气体
NH3
NH3
;           ②中学化学实验室中最常用的溶剂是
H2O
H2O

③侯氏制碱法中的“碱”(纯碱)
Na2CO3
Na2CO3
;   ④可添加入汽油中的液态燃料
C2H5OH
C2H5OH

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同步练习册答案