Question

9．有碳酸钠、盐酸、氯化钙三种溶液，为了鉴别它们，现将其任意编号为A、B、C，进行如下实验：
（1）若A、B混合，有白色沉淀产生，则C为盐酸．
（2）上述（1）中发生的反应的化学方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，其基本类型属于复分解反应．

Answer 1

分析 在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．

解答 解：（1）碳酸钠、盐酸、氯化钙三种溶液，只有碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则C为盐酸．
（2）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．
故答案为：（1）盐酸；（2）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；复分解．

点评 本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．