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(2010?昌平区一模)根据初中化学已学的物质,请分析下列叙述回答问题:
(1)金属X、Y、Z分别是Fe、Al、Cu、Ag中的三种,其中X能与稀H2SO4反应生成X2(SO43,而Y、Z不能与稀H2SO4反应,Y能与AgNO3溶液反应,而Z不能与AgNO3溶液反应,则X、Y、Z依次为,并写出Y能与AgNO3溶液反应的化学方程式.
(2)将锈钉放入稀盐酸中,反应的现象与反应时间的关系如图.
请写出锈钉与稀盐酸反应的现象,反应后的溶液中溶质为(写化学式).

(3)现有A、B、C、D、E五种物质的稀溶液,已知它们分别是Na2CO3、HCl、Ca(OH)2、NaCl、CuSO4中的某一种溶液.物质间反应的产物溶解性可参考表格.
OH-Cl-SO42-CO32-
H+溶挥溶挥
Na+
Ca2+微溶微溶不溶
Cu2+不溶不溶
①首先被鉴别出来的物质E是.
②将剩余的四种溶液进行如下实验.
a.将E分别滴入A、B、C、D中,B、C出现沉淀,其余没有明显现象.
b.将A分别加入B、C、D中,C、D没有明显现象,B中有气泡冒出..
c.将C分别加入A、B、D中,B白色沉淀,A、D没有明显现象现象.
试推断A、B、C、D物质是.
【答案】分析:在金属活动性顺序中氢前的金属能置换出酸中的氢,位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,铁锈的成分为氧化铁,可以与酸发生复分解反应,酸碱盐之间要发生复分解反应,需符合复分解反应的条件,即生成沉淀、气体或水,进行物质鉴别时,要根据物质间的反应及反应的现象作出合理的推断.
解答:解:(1)在金属活动性顺序中Fe、Al、Cu、Ag的活动性顺序为Al>Fe>H>Cu>Ag,X能与稀H2SO4反应生成X2(SO43,说明X在氢的前面,且生成物中X显=3价,而铁与酸的置换反应中,生成亚铁盐,所以X为铝,Y、Z不能与稀H2SO4反应,说明Y、Z在氢的后面,Y能与AgNO3溶液反应,而Z不能与AgNO3溶液反应,说明Y>Z,故Y为铜Z为银,铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银,所以本题答案为:Al、Cu、Ag,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO32
(2)铁锈的成分为氧化铁,可以与盐酸反应生成氯化铁和水,氯化铁的水溶液为黄色,除去铁锈后的铁可以与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,会有气泡冒出,由于盐酸的量未知,反应后不能确定剩余溶液中是否含有盐酸,所以本题答案为:铁锈逐渐溶解,溶液由无色变黄色,铁钉表面有无色气泡逸出,FeCl3、FeCl2(HCl);
(3)硫酸铜溶液为蓝色,其余溶液为无色,所以硫酸铜首先被鉴别出来,A与B混合有气泡产生,说明AB为碳酸钠和盐酸中的一种,CD为氢氧化钙和氯化钠中的一种,B与C混合能生成白色沉淀,说明B是碳酸钠,C为氢氧化钙,故可推知A为盐酸,D为氯化钠,所以本题答案为:HCl、Na2CO3、Ca(OH)2、NaCl.
点评:本题考查了金属活动性顺序的应用和复分解反应的条件,完成此题,可以依据已有的知识进行.进行物质推断时,要根据物质间的反应以及反应的现象来进行推断.
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(1)关闭活塞K,当将A装置中胶头滴管里足量的浓氢氧化钠
溶液挤入瓶中,可以观察到A装置中的现象是______;A装置发生反应的化学方程式为______.
(2)立即打开活塞K,一段时间后,关闭活塞K.B装置中发生反应的化学方程式为______;在整个实验过程中,可以观察到装置B、C中的实验现象是______.
(3)C装置的作用是______(填字母).
a.提供药品   b.控制气体总量   c.调节装置内的压强   d.可用来储存气体.

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[实验数据]
烧杯烧杯+生铁样品稀硫酸烧杯+剩余物质
质量/g70.4102.4247.3348.7
请计算:(1)该生铁样品中单质铁的质量分数;
(2)经质检部门精确测定,该样品中铁元素的总含量为95.2%(假设没有与硫酸反应的铁都是以Fe3C形式存在),求样品中Fe3C的质量分数.

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假设四:滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠
甲同学设计了如下实验方案:已知:Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓(白色)
实验步骤实验现象结论
  取少量滤液放在试管中,再滴入氯化钙溶液         若生成白色沉淀碳酸钠过量
若无明显现象恰好反应
试回答:
(1)写出碳酸钠溶液与石灰水反应的化学方程式______.
(2)哪种假设不合理,试说明理由______.
(3)乙同学认为甲同学设计方案还不能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应,她的理由
是______.
(4)丙同学认为要说明碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应,还需在甲同学实验方案的基础
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实验步骤实验现象和结论
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①盐酸中溶质的质量分数为______%.
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