Question

【题目】达州市钢铁厂用于炼铁的铁矿石主要主要成分是菱铁矿[FeCO3]，课外小组同学取来该铁矿石样品12.5g，粉碎后，将125g一定溶质质量分数的稀盐酸分5次加入到该样品中，所测数据如下(杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)：

次数	一	二	三	四	五
加入稀盐酸的质量/g	25	25	25	25	25
剩余固体的质量/g	9.6	6.7	3.8	0.9	0.9

(1)第_____次恰好完全反应。

(2)该23200t这样的铁矿石理论上能冶炼得到铁的质量为_______。

(3)求加入稀盐酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？(结果保留到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）四；（2）10393.6t；（3）11.8%

【解析】（1）由表中数据可知，第四次反应后剩余固体质量不再减小，说明第四次恰好完全反应；

（2）由数据可知，铁矿石样品12.5g，中含有FeCO3的质量为12.5g-0.9g=11.6g

23200t这样的铁矿石中FeCO3的质量为 =21529.6t

根据质量守恒定律，FeCO3中的铁将转化为铁；石理论上能冶炼得到铁的质量为21529.6t××100%=10393.6t；

（3）设生成FeCl2和CO2的质量分别为x、y，

FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑，

116 　　　　 127　　 　 44

11.6g　　　　　x　　　　 y

x=12.7g，y=4.4g，

FeCl2的质量分数为×100%=11.8%，

答：FeCl2的质量分数为11.8%。