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    正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6．为了探究酸雨的危害，小明设计了实验，向一个空集气瓶和一个充满二氧化硫的集气瓶中各加入少量的水，分别测得其pH，得出水的pH为7，SO2加水所得溶液的pH为3．然后将表中所列物质分别放入上述两种液体中，观察现象
    所加物质 实验现象
    水 SO2加水
    a．加入果皮 无现象 叶子变黄
    b．加入大理石 无现象
    大理石逐渐溶解，有气泡产生
    大理石逐渐溶解，有气泡产生
    （1）请将表中空格填完
    （2）通过比较上述实验，说明酸雨对环境有哪些危害（举出一例即可）
    植物、建筑物
    植物、建筑物
    ，
    （3）据了解，某地区经常下酸雨，调查发现，该地区有一个硫酸厂，生产过程中产生二氧化硫，而且该工厂使用的燃料主要是煤，另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，为了减少该地区酸雨的产生，分析得知该工厂产生的二氧化硫可以用熟石灰的悬浊液来吸收，请写出反应的化学方程式
    SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O
    SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O
    ，你认为该地区还可以采取哪些措施减少酸雨的产生？写出一种方法
    减少煤的使用或使用脱硫煤
    减少煤的使用或使用脱硫煤
    ．
    （4）实验后，小明同学查阅了资料：得知酸雨的形成是排放的二氧化硫进入大气后，先与水蒸气反应生成亚硫酸（H2SO3），生成的亚硫酸再与空气中的氧气反应生成硫酸．写出亚硫酸与氧气反应的化学方程式
    2H2SO3+O2═2H2SO4
    2H2SO3+O2═2H2SO4
    ．
    分析：（1）根据大理石与硫酸反应的现象分析．
    （2）因为酸性物质能和很多物质反应，所以酸雨的危害是很多方面的．
    （3）根据反应物和生成物写出化学方程式；含硫煤的燃烧产生了二氧化硫，要减少酸雨的形成，可以改良燃煤的质量．
    （4）根据反应物和生成物写出化学方程式．
    解答：解：（1）大理石的主要成分是碳酸钙，二氧化硫溶于水，生成亚硫酸，若被氧气氧化，还会生成硫酸，酸性更强．大理石与酸反应，逐渐溶解，并有气泡产生．所以我们看到的现象是：大理石逐渐溶解，有气泡产生．
    （2）酸雨的危害有：腐蚀建筑物，毁坏庄稼，使土壤酸化，使水体显酸性等．
    （3）二氧化硫和氢氧化钙反应的方程式分别为：Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2O．
    含硫煤的燃烧产生了二氧化硫，要减少酸雨的形成，可以减少煤的使用或使用脱硫煤．
    （4）亚硫酸再与空气中的氧气反应生成硫酸，反应的方程式是2H2SO3+O2═2H2SO4．
    故答案为：（1）大理石逐渐溶解，有气泡产生．
    （2）植物、建筑物．
    （3）SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O；减少煤的使用或使用脱硫煤．
    （4）2H2SO3+O2═2H2SO4．
    点评：本题通过一系列的题目的解答，让我们知道酸雨的形成、危害及其有效治理，同时给我们敲响了警钟：保护空气，就是保护我们的生命．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    13、雨水资源化是一种发展趋势，2008年奥运会所使用的奥运场馆都建立了雨水
    利用系统，大大提高了雨水利用率．
    （1）正常雨水的pH约为5.6，因为空气中的CO2与水发生反应，写出该反应
    的化学方程式
    CO2+H2O═H2CO3
    ．
    （2）雨水在降落过程中常受NO2、SO2的污染形成酸雨，空气中的SO2主要来源于
    化石燃料的燃烧
    ；若要测定某雨水的酸度是否属于酸雨，可使用
    pH试纸
    来测定．
    （3）收集的地面雨水常携带树叶、塑料袋等不溶杂物，处理雨水时应进行沉降、
    过滤
    ，为了使主要受SO2污染的酸雨被回收利用，必须对其酸性进行中和，你认为以下较为经济有效的方法是加入适量的
    B
    固体（填序号）．
    A、NaOH         B、Ca（OH）2C、CaCl2D、Na2CO3
    （4）下列措施不能减少酸雨的是
    ④
    （填序号）：
    ①推广清洁能源    ②减少用煤直接作燃料    ③淘汰尾气不达标的汽车
    ④限制燃放烟花爆竹    ⑤限制并有偿使用塑料袋．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
    （1）实验室用过氧化氢制氧气
     
    ，
     
    反应；
    （2）正常雨水的PH约为5.6
     
    ，
     
    反应；
    （3）铜丝浸入硝酸银溶液中
     
    ，
     
    反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    19、请用化学知识解释下列问题：
    （1）正常雨水的PH约为5.6的原因是
    水溶于空气中的二氧化碳形成碳酸
    ；
    （2）聚乙烯塑料能拉成丝的原因
    具有热塑性
    ；
    （3）通常铝制品耐腐蚀的原因是
    表面有一层致密的氧化铝保护膜
    ；
    （4）被蚊虫叮咬后涂一些碱性药水就可减轻痛痒的原因是
    碱性药水能中和蚊虫分泌出的酸
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用PH计测定一次PH，其数据如下表：
    测定时刻 6：05 6：10 6：15 6：20 6：25 6：30
    PH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85
    已知：正常雨水的PH约为5.6，酸雨的PH小于5.6
    （1）所取的雨水是否为酸雨
    是
    是
    （填“是”或“否”）；在测定期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐
    增强
    增强
    （填“增强”或“减弱”）
    （2）经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）．请你帮他写出该反应的化学方程式：
    SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
    SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
    ．
    （3）为了防止“酸雨”的产生，保护我们的大自然，请提出一条合理化的建议：
    硫酸厂产生的尾气处理后再排放，煤燃烧前先脱硫．
    硫酸厂产生的尾气处理后再排放，煤燃烧前先脱硫．
    ．
    （4）若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是：
    用玻璃棒沾取雨水样品滴在pH试纸上，将pH试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，读出数值．
    用玻璃棒沾取雨水样品滴在pH试纸上，将pH试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，读出数值．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列化学方程式符合题意且书写正确的是（　　）

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