Question

【题目】兴趣小组的同学们在老师的指导下进行实验室制取氧气的实验。
（1）甲同学称取一定质量的高锰酸钾固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2。实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的氧气大于理论产量。针对这一现象，进行了如下探究：
[提出猜想]猜想I：反应生成的二氧化锰分解放出氧气；猜想II：反应生成的锰酸钾分解放出氧气；猜想III：
[实验验证]同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的二氧化锰，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得二氧化锰的质量不变，则猜想错误；第二组同学取锰酸钾在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想II正确的结论。该组同学选择的实验方法是。
（2）白色点滴板是带有空穴的白色瓷板,可用作微型化学反应。在寻找新催化剂时，将一定量的红砖粉、硫酸铜溶液……分别加入点滴板中，再分别滴入过氧化氢溶液(如图所示)，观察到过氧化氢溶液产生气泡的速率加快。据此现象得出结论：红砖粉、硫酸铜溶液等也能做过氧化氢溶液的催化剂。小红认为不正确，
理由一：未探究它们的质量在反应前后是否不变；
理由二：。
白色点滴板作为反应容器的优点有

（3）通过对催化剂的实验探究，同学们还想探究影响反应速率的其他因素。于是在老师的指导下通过查阅资料设计了实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的实验。反应过程中，用前 10 min 内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表。

验实号编	试剂		前 10 min 内产生的氢气体积(mL)
	不同纯度的锌	不同体积和浓度的稀硫酸
a	纯锌	30 mL 30 %	564.3
b	含杂质的锌	30 mL 30 %	634.7
c	纯锌	30 mL 20 %	449.3
d	纯锌	40 mL 30 %	602.8

① 比较实验 a 和实验 b ，可以得到的结论是。
② 为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验和实验 (填编号)。
③ 控制其他条件相同，需控制的条件是 (例举一种条件即可)。
通过实验，同学们明白了一个道理，物质的纯度对化学反应速率有很大影响，但是不一定是纯度越大反应速率越快，有时候也会有一些特殊情况。

Answer 1

【答案】
（1）二氧化锰和锰酸钾加热时都产生氧气,I,将带火星的木条放入试管内
（2）未探究它们的化学性质在化学反应前后不变,节约药品
（3）与同体积同浓度的稀硫酸反应,含杂质的锌比纯锌反应速度要快,a,c,温度或锌粒形状大小等(例举一种条件即可)
【解析】（1）[提出猜想]猜想III：两种情况都有可能，即二氧化锰和锰酸钾加热时都产生氧气。[实验验证]取一定质量的二氧化锰，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得二氧化锰的质量不变，则猜想I错误。氧气能使带火星的木条复燃，此实验只需证明锰酸钾分解可以产生氧气即可，所以可以用带火星的木条检验是否有氧气产生即可。
（2）催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，质量不变不一定说明是催化剂。白色点滴板作为反应容器的优点是节约药品。
（3）①作对比实验必须控制变量，当只有一个条件不同时，才可知道该条件对实验是否有影响，比较实验a和实验b，可以得到的结论是与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速度要快。故选ac。③反应时的温度、反应物之间的接触面积对反应速率也有影响。
所以答案是：（1）二氧化锰和锰酸钾加热时都产生氧气；1；将带火星的木条放入试管内；（2）未探究它们的化学性质在化学反应前后不变；节约药品；（3）与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速度要快；a；c；温度或锌粒形状大小等(例举一种条件即可)